分析 由元素在周期表中位置,可知a為Na、b為Mg、c為Al、d為O、e為S、f為Cl.
(1)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳;
(2)金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);
(3)元素c的氧化物為Al2O3,元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水;
(4)元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);
(5)d元素的氫化物(一個(gè)分子共有三個(gè)原子)為H2O,氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知a為Na、b為Mg、c為Al、d為O、e為S、f為Cl.
(1)Mg原子核外電子數(shù)為12,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案為:;2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(2)金屬性Na>Mg>Al,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,
故答案為:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;
(3)元素c的氧化物為Al2O3,元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)由于非金屬性Cl>S,故最高價(jià)含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4,
故答案為:HClO4;
(5)一個(gè)分子共有三個(gè)原子的d元素氫化物為H2O,電子式為,氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,
故答案為:;Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
點(diǎn)評(píng) 本題以元素周期表為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的掌握、元素周期律、常用化學(xué)用語等,關(guān)鍵是熟練掌握短周期元素在周期表中位置,有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 僅①②③ | B. | 僅①③④ | C. | 僅①③⑤ | D. | 僅②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色 | |
B. | B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán),B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng) | |
C. | 1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2nmol的NaOH | |
D. | A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2 |
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