Question

在一定條件下，向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），則下列敘述正確的是（　�。�

A．混合溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）

B．混合溶液中：c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L

C．混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），該混合溶液中存在c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），說明c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒分析解答．

解答：解：A．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），該混合溶液中存在c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），則c（OH^-）=c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），混合溶液中鈉離子濃度小于0.1mol/L，所以c（CH₃COO^-）＜0.1 mol/L，故B錯誤；
C．溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，先根據(jù)電荷守恒及題給信息確定氫離子濃度和氫氧根離子濃度的關(guān)系，再結(jié)合電荷守恒分析解答，難度中等．