Question

一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY₂與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O₂恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY₂（l）+3O₂（g）

點(diǎn)燃  .

XO₂（g）+2YO₂（g），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：下列說法不正確的是（　　）

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)前O₂的體積是672 mL
• B、化合物XY₂的質(zhì)量有7.6 g
• C、若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S
• D、XY₂ 的物質(zhì)的量為0.01 mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，則反應(yīng)前后氣體的體積不變；
B．根據(jù)m=ρV計(jì)算反應(yīng)后混合氣體總質(zhì)量，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，則氧氣物質(zhì)的量等于反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算XY₂的質(zhì)量；
C．根據(jù)方程式計(jì)算XY₂ 的物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算XY₂的摩爾質(zhì)量，結(jié)合X、Y的質(zhì)量之比計(jì)算X、Y的相對(duì)原子質(zhì)量，確定X、Y為何元素；
D．根據(jù)方程式計(jì)算XY₂ 的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，則反應(yīng)前后氣體的體積不變，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)前O₂的體積是672 mL，故A正確；
B．反應(yīng)后混合氣體總質(zhì)量=0.672L×2.56g/L=1.72g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，XY₂的質(zhì)量小于1.72g，標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，則氧氣的質(zhì)量=0.03mol×32g/mol=0.96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，則XY₂的質(zhì)量=1.72g-0.96g=0.76g，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，XY₂ 的物質(zhì)的量=0.03mol×

1

1+2

=0.01mol，則XY₂的摩爾質(zhì)量=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X的相對(duì)原子質(zhì)量=76×

3

3+16

=12，Y的相對(duì)原子質(zhì)量=

76-12

2

=32，故X為碳元素、Y為硫元素，故C正確；
D．由C中計(jì)算可知XY₂ 的物質(zhì)的量為0.01mol，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)方程式分析氣體體積變化，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的處理與分析解決問題的能力．