14．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率可以使用如下方法（　�。�
A．加H2OB．加入飽和食鹽水
C．增大壓強D．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

分析 少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應，加快反應速率，應增大鹽酸的濃度、升高溫度、加催化劑以及形成原電池等．

解答 解：A、加水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應速率變慢，故A錯誤；
B、加入飽和食鹽水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應速率變慢，故B錯誤；
C、因為無氣體參加反應，所以增大壓強，反應速率不變，故C錯誤；
D、升高溫度，反應速率加快，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響反應速率的因素，難度不大，注意壓強主要是對有氣體參與的反應有影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步驟③中用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
 NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學設計用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是控制溫度，在上述晶體中，C（填“A”或“C”）應為硝酸鉀晶體．
（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子Na+、Cl-，檢驗其中一種離子的方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na+；或 取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-．
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc（填編號）．
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為15.58g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以鑒別CH4、CO、H2的方法是（　�。�
A．點燃--通入澄清石灰水--加溴水
B．點燃--罩上干燥燒杯--通入澄清石灰水
C．點燃--通入澄清石灰水
D．點燃--通入酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應速率正確的是（　�。�
A．v（O2）=0.125mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.01mol•（L•s）-1
C．v（NH3）=0.01 mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.2 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．溶解性：NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量HCl反應，Na2CO3放出CO2少
D．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的速率Na2CO3小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX是形成化合物種類最多的元素，其中一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
YY的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
ZZ的基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2np4
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為57，中子數(shù)為31
（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基態(tài)原子核外有4個未成對電子．
（2）Z的第一電離能比Y的小（填“大”或“小”）；XZ2是一種常用的溶劑，XZ2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：1；Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物更易溶于水，其主要原因是NH3與水分子間能形成氫鍵，而H2S與水分子間不能形成氫鍵．
（3）WZ2在空氣中煅燒生成W2O3的化學方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）汽車尾氣中含有XO、YO，在汽車排氣管中裝有某種催化劑能使它們轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．已知：2XO（g）+O2（g）═2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol- 1此反應的熱化學方程式是2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O．
（3）B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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