【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目為0.01NA

B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.01NA

C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的數(shù)目為0.01NA

D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目為0.01NA

【答案】C

【解析】

A. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.01 mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以溶液中CO32-的數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；

B. 100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=c·V=0.1mol/L×0.1 L=0.01 mol，根據(jù)鹽的組成可知，1個(gè)FeCl3電離產(chǎn)生3個(gè)Cl-，所以0.01 molFeCl3電離Cl-的數(shù)目為0.03NA，B錯(cuò)誤；

C. 100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n[(NH4)2SO4]=c·V=0.1mol/L×0.1 L=0.01 mol，根據(jù)鹽的組成可知，1個(gè)(NH4)2SO4電離產(chǎn)生1個(gè)SO42-，所以0.01 mol(NH4)2SO4電離產(chǎn)生的SO42-數(shù)目為0.01NA，C正確；

D. 溶液中陽(yáng)離子有Na+、水電離產(chǎn)生的H+，Na+的物質(zhì)的量是0.01 mol，其數(shù)目為0.01NA，所以溶液中含有的陽(yáng)離子Na+、H+的和大于0.01NA，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是（ ）

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)= 6v(H2O)C.6v(NH3)=4v(H2O)D.5v(O2)= 4v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí)，測(cè)得溶液中CrO42－的濃度是5.000×l0-3mo l/L，此時(shí)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是

A.8. 90×10－6mol/LB.1. 36×10－5mol/L

C.1×10－5mol/LD.4. 45×10－2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。

I.血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價(jià)，能與 O2 分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO2），從而有輸送氧的能力。

（1）NaNO2 因具有氧化性也能使血紅蛋白喪失與 O2 結(jié)合能力，原因是氧化了血紅蛋白中的_____，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

（2）現(xiàn)有一瓶放置了一段時(shí)間的某濃度的 FeCl2 溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+__________；

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種正鹽，可用作高效水處理劑，其電離方程式為______________；

II.普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。

（1）若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8LH2（已換算到標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol；

（2）“引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）

①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿

② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③ 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液

④ 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與，將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

A. ①③ B .②④ C. ①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小粒金屬鈉投入到盛放硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是 __________________ 寫(xiě)出所有有關(guān)的化學(xué)方程式 _________ ；_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，所含氧原子數(shù)為2NA

D.含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為56g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…”。因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以有“味酸”

B. 《天工開(kāi)物》記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C. “水聲冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三態(tài)變化：“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱

D. 唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黃、雄黃合硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”，文中描述的是黑火藥的制作過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、E和F分別代表原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：①Z元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的；②X與Z同主族，Y與F同主族；③X與F可組成化學(xué)式為X2F的共價(jià)化合物；④Z、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）寫(xiě)出F元素在元素周期表中的位置__________________。

（2）X和Y可形成電子數(shù)相等的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（3）寫(xiě)出單質(zhì)E與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）均含有X、Y、Z和F四種元素的兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

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