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將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用

A. KSCN溶液和氯水

B. 鐵粉和KSCN溶液

C. 濃氨水

D. 酸性KMnO4溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 配置一定物質的量濃度的溶液時，需要用到玻璃棒、膠頭滴管

B. 用濕潤的pH試紙測量稀氫氧化鈉溶液的pH，測量值偏大

C. 可用焰色反應鑒別氯化鈉和碳酸鈉

D. 用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學質量檢測（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. R的氧化物都含有離子鍵

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42?等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。

（2）反應II的化學方程式是_________________________。

（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數是_________%（保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質的方法不正確的是(　　)

A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

B. 用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通過量CO2后過濾

D. CO氣體中混有CO2氣體：通過NaOH溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，不能和任何酸反應

B. 光導纖維的主要成分是晶體硅

C. 硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅

D. 明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，設計如下實驗：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式_____________。

（2）B中加入的試劑是_____，現象是______；C的作用是____，E的作用是________。

（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是_______。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據反應式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－

C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物PM2.5）、

氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJ•mol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，

下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有____________

a．混合氣體的平均相對分子質量

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2物質的量比為1：3，則平衡常數K=________（用分數表示）

NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)，不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因：__________________________

（2）CO綜合利用．

①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．得知該反應的△H_________0，該反應的實際生產條件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質的量分數增大的是____________

a． 升溫 b．恒容條件下充入H2

c．加入合適的正催化劑 d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2

e．壓縮體積 f．移走一部分CH3OH

②電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極

反應式_______________

(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：

SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2＋)一直保持為0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，則吸收后溶液中的SO的濃度為_________________

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