已知熱化學(xué)方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列說法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若生成2mol 液態(tài)水,則放出的熱量小于2512kJ
C．若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ
D．若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是
A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等
B．參加反應(yīng)的酸中的H＋總量和堿中的OH－總量相等
C．反應(yīng)后混合液的pH＝7
D．不能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，某溶液中由水電離的C(OH-)=10-3 mol/L,則該溶液可能為NH4Cl或NaOH溶液
B．常溫時濃度均為1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水電離的C(OH-)前者大于后者
C．1 mL PH=1的H2SO4與100 mLNaOH溶液混合后PH=7，則原NaOH溶液PH=11
D．25℃時PH=5的CH3COOH溶液和100℃時PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=        mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是    

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊錯誤的是
A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機(jī)技術(shù)，大大提高了發(fā)動機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率
C．2011年9月29日成功發(fā)射的“天宮一號”目標(biāo)飛行器使用了大量的復(fù)合材料
D．合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無一害

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10-12。若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH =5
B．在相同溫度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+濃度是后者的100倍
C．相同溫度，相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pH
D．碳酸鈉溶液在室溫時pH大于60℃時的pH(同一濃度的Na2CO3溶液)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列順序為                      （填編號）；實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是（用離子方程式表示）：                                        。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案