下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、燒杯中通入過量的CO2，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有AlO2-
B、裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
C、裝置可以除去乙醇中的乙酸
D、裝置可以比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．生成的沉淀可能為H2SiO3；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生反應，被酸性高錳酸鉀氧化；
C．乙醇和乙酸混溶；
D．碳酸氫鈉加熱易分解，可間接加熱．
解答： 解：A．生成的沉淀可能為H2SiO3，可能含有SiO321，不一定含有AlO2-，故A錯誤；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生反應，被酸性高錳酸鉀氧化，二氧化硫具有還原性，故B錯誤；
C．乙醇和乙酸混溶，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉加熱易分解，可間接加熱，裝置可完成實驗，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、檢驗以及性質(zhì)實驗等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，把SiO2超細粉置入蒸餾水中，不斷攪拌至平衡，形成 H4SiO4溶液，反應原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H4SiO4（aq）△H．
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：
 
．
（2）在5～30℃之間，反應平衡常數(shù)K隨著溫度變化如圖所示，則△H
 
0
（3）實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響．在一定溫度下，在10000 m以下的地球深處，上述反應移動的方向是
 
（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”），理由是
 
．
（4）有科學家建議開發(fā)硅作為未來的燃料，如果利用氫氧電池把SiO2轉(zhuǎn)化為硅晶體，若能量利用率為75%，則制得1mol硅晶體需要消耗4mol氫氣（氫氣的燃燒熱△H為285.8kJ/mol），請寫出硅晶體燃燒的熱化學方程式：
 
．
（5）硅還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液處充分反應，收集到0.1mol氣體，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為
 
．濾液吸收后硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的幾種，為確定溶液中的微粒種類，進行如下實驗：
①通過觀察，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃綠色；
②取少許原溶液，滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)先有沉淀生成，后沉淀減少但并不完全消失；
③取少許原溶液，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的
 
，肯定不存在的微粒有
 
．
（2）不能確定是否存在上述微粒中的
 
，確定其是否存在的實驗方法是
 
（不要求寫具體操作過程）．
（3）若步驟②中得到沉淀的最大質(zhì)量為9.7g，最終剩余沉淀質(zhì)量為5.8g，據(jù)此步驟可確定原溶液中一定存在的微粒的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）下列離子還可以在原溶液中大量共存的是
 
（填字母）．
A．OH-B．Fe2+C．NH4+D．CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸毗醛基素是細胞重要組成部分，可視為磷酸（分子中有3個羥基）形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、能與金屬鈉反應
B、能使石蕊試液變紅
C、能發(fā)生銀鏡反應
D、1 mol 該酯與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl-SO4 2-HCO3-
含量/mg?L-19360831601100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：，該海水中Ca 2+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極．

①開始時陽極的電極反應式為
 
．
②電解一段時間，極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為
 
（填化學式）．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料．上面圖1中的小黑點表示
 
（填粒子符號），充電時該電極反應式
為
 
．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為
 
 （空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是
 
（填序號）．
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．溴歧化為Br-和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2則反應的離子反應方程式為
 
．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO2-
濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的陽離子
 
，獲得產(chǎn)品2的離子反應方程式為，濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．
（4）由MgCl2?6H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱．其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù) （ α ） 隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B、當溶液恰好呈中性時，c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）
C、NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D、含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

石灰石（主要成分為CaCO3）是重要的工業(yè)原料，
（1）某CaCO3樣品中含有少量Al2O3雜質(zhì)，請設計實驗方案檢驗該樣品中的Al2O3．
限選實驗試劑：2mol?L-1 HCl溶液、lmoL?L-1NaOH.0.01mol?L-1KMnO4溶液、0.1moL?L-1AgNO3溶液、燕餾水．
試補充實驗步驟和預期現(xiàn)象：取少量粉碎后的樣品裝入試管中，向試管
 
，說明樣品含有Al2O3．
（2）為測定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗小組設計如下圖部分裝II（圖中夾持儀器略去）進行實驗，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
①請在方框內(nèi)補充儀器和試劑，使實驗裝置完整．
②某同學設計測定裝置C在吸
收CO2前后的質(zhì)量差來確定
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．你認為該同學的方法是否可行？
 
，原因是
 
．
（3）為了研究在室溫條件下
CaCO3與鹽酸的反應速率與c（H+）濃度關(guān)系，設計實驗方案：在不同鹽酸濃度下，測定生成相同體積CO2所需要的時間．
實驗儀器任選，所需藥品：2moL?L-1HCI溶液（密度約為1g/mL），蒸餾水．
擬定以下表格，請補充填寫實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)不能用數(shù)值表示時可用字母表示）．
物理量/單位
實驗序號  		 m（CaCO3）/gV（2mon?L-1HCl）/mL  V（H2O）/mL 
1P 200  
2P   

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、升高Fe2（SO4）3溶液的溫度，其中水的離子積常數(shù)和pH均增加
B、相同溫度下1L 0.1mol．L-1NaF溶液跟1L 0.1mol．L-1NaCl溶液中所含離子總數(shù)不相等
C、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
D、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極勻發(fā)生還原反應

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