（1）常溫下，將0.02 mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol?L-1NaHSO4溶液100mL混合，忽略溶液體積變化，則混合后的溶液pH
 
；
（2）取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
 
．
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）100mL 0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：0.02mol?L-1×0.1L×2=0.004mol；100mL 0.02mol?L-1的NaHSO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，根據(jù)氫氧根離子、氫離子的物質(zhì)的量計算出混合后溶液中氫氧根離子的濃度，再計算出溶液的pH；
（2）酸堿混合后，pH=12，則堿過量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，以此來計算．
解答： 解：（1）100mL 0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液中氫氧化鋇物質(zhì)的量為：0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol，氫氧根的物質(zhì)的量為0.004mol；
100mL 0.02mol?L-1的NaHSO4溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol，氫離子的物質(zhì)的量為：0.002mol；
兩溶液混合后，氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：
0.004mol-0.002mol
0.1L+0.1L
=0.01mol/L，溶液的pH=12，故答案為：12；
（2）設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為x，NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，體積分別為3V、2V，
酸堿混合后，pH=12，則堿過量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，
則
3V×x-2V×x
5V
=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L．
點評：本題考查了酸堿混合后的溶液的pH的計算，題目難度中等，注意掌握酸堿反應(yīng)后溶液的pH的計算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l mol?L-1
B、將100 mL 2 mol?L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 mol?L-1
C、將l0 mL l.0mol?L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol?L-1
D、將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢�、靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定時，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)），然后用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實驗：
步驟一：稱取樣品1.500g．
步驟二：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟三：移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過量的中性甲醛溶液、搖勻、靜置5min后，加入1滴--2滴酚酞試液，用0.1mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次（甲醛不與氫氧化鈉反應(yīng)）．
（1）根據(jù)步驟三填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察
 

A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色．
（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計算（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到小數(shù)點后二位）：
 
．
測定序號待測溶液的體積/mL所耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
125.000.5020.78
225.001.2021.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金加入到一定濃度的硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO和NO2，將產(chǎn)生的氣體用排水集氣法收集．得到0.1mol氣體．然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、加入合金的質(zhì)量可能為3.2g
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
C、沉淀完全時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol
D、還原產(chǎn)物的體積范圍2.24L＜V還原產(chǎn)物＜6.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C俗稱苦杏仁酸，是一種重要的化工原料，F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，它們可由如圖路線合成：

已知：
（1）1mol A完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是
 
；A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）下列關(guān)于C、E的說法正確的是
 
．
a．都屬于芳香族化合物         b．都能發(fā)生消去反應(yīng)
c．二者用NaHCO3溶液可以鑒別   d．在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)
（4）寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出由C生成高聚物P的化學(xué)方程式
 
．
（6）由E→F的另外兩種產(chǎn)物是
 

（7）寫出滿足下列條件的C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
①與濃溴水作用有白色沉淀生成
②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取三份由NaCl、MgCl2、BaCl2溶液組成的營養(yǎng)液各10ml，分別加入1mol?L-1的NaOH、Na2SO4、AgNO3溶液至恰好反應(yīng)，消耗溶液的體積如圖所示，該營養(yǎng)液中鈉離子的濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、0.1 mol?L-1
C、1 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：
 

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①（H3PO2）中，磷元素的化合價為
 

②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 
（填化學(xué)式）；依據(jù)所學(xué)關(guān)于電鍍的原理，分析該電鍍過程中可選用的電極材料為陽極：
 
；陰極：
 
．
③NaH2PO2是
 
（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液顯
 
 性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)
為
 

（3）（H3PO2）也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式
 

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO42-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實驗：（A）取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲
（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙
（C）向溶液丙中加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體生成，析出白色沉淀丁．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）一定存在的離子是
 
．
（3）生成沉淀乙的離子方程式是
 
．
（4）寫出步驟C中產(chǎn)生氣體的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)，按其晶體的熔點由高到低順序排列的是（　�。�
A、H2O、H2S、H2Se、H2Te
B、C（CH3）4、CH（CH3）2CH2CH3、CH3（CH2）3CH3
C、SiO2、NaCl、CCl4、SO2
D、F2、Cl2、Br2、I2

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同步練習(xí)冊答案