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9．阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.4g D2氣體分子含有的中子數小于0.2NA
B．含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數目為0.02NA
C．11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA
D．7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉移的電子數為0.2NA

分析 A、求出重氫的物質的量，然后根據1mol重氫中含2mol中子來分析；
B、求出氧原子的物質的量，然后根據在二氧化硅中，當含2mol氧原子時形成4mol硅氧鍵來分析；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉與二氧化硫反應時，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?2價來分析．

解答 解：A、0.4g重氫的物質的量為n=$\frac{0.4g}{4g/mol}$=0.1mol，而1mol重氫中含2mol中子，故0.1mol重氫中含0.2NA個中子，故A錯誤；
B、0.32g氧原子的物質的量為n=$\frac{0.32g}{16g/mol}$=0.02mol，而在二氧化硅中，當含2mol氧原子時形成4mol硅氧鍵，故當含0.02mol氧原子時，含有的硅氧鍵的條數為0.04NA條，故B錯誤；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法求算，則轉移的電子數無法求算，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉與二氧化硫反應時，過氧化鈉做氧化劑，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?2價，故0.1mol過氧化鈉轉移0.2mol電子即0.2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結構簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物經測定，分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為或．
（5）比烴A少2個碳原子的烯烴同系物有3種同分異構體，其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是2-甲基丙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已經達到平衡狀態(tài)的標志是③④⑦⑨（填序號）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）：c（I2）：c（HI）不再變化
④單位時間內生成nmolH2同時生成2nmolHI
⑤單位時間內生成nmolH2同時生成nmolI2
⑥反應速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個H-H鍵斷裂時的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為3×6.02×1023．
（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：溶液沒有明顯變化．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一學習小組利用如圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉．此時裝置C中發(fā)生的現象是水面下降，水順長導管排入D中．
（2）反應進行到A中不再產生氣泡時，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，
①接下來的操作是：打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過程中發(fā)生反應的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是abde．
a．對A裝置加熱     b．向A內加入少量Fe2O3     c．向A內加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內加入少量FeSO4     f．向A內加入少量H2O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2（OH）2CO3將其調節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2012年中國汽車銷量大幅增長，同時也帶來了嚴重的空氣污染．汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D．催化轉化總反應為2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）（按系統(tǒng)命名法）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇
（2）分子式為C15H20O4； 分子式C11H16
（3）苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式CnH2n-12（n≥10）
（4）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進行加成反應，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有機物甲的結構簡式為：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應中除生成甲外，還同時得到另一種產量更多的有機物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構體．
①乙的結構簡式為   
②丙的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關硫酸和硝酸的說法中正確的是（　�。�
A．將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2
B．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體
C．向50mL12mol•L-1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應，生成0.3molNO2
D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應立即用大量水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團名稱是酚羥基 F的結構簡式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）化合物D不能發(fā)生的反應有③⑤（填序號）．
①加成反應   ②取代反應   ③消去反應   ④氧化反應   ⑤水解反應 
（4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有4種，其中一種的核磁共振氫譜中出現4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是（填結構簡式）．

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