Question

13．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實驗員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）簡要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L．
②所需濃硫酸的體積為13.6mL．
③如何稀釋濃硫酸將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是②③
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉移溶液并定容．
③定容時俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇使用儀器；
（2）①依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；
②再根據(jù)稀釋定律計算所需濃硫酸的體積；
③依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答；
（3）分析操作對溶質的物質的量、溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對濃度的影響．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶   膠頭滴管，所以還缺少的儀器為：500mL容量瓶   膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶   膠頭滴管；
（2）①濃硫酸的密度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
②設需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，需濃硫酸的體積為13.6mL；
故答案為：13.6；
③濃硫酸稀釋的正確操作方法為：將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（3）①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
②未冷卻到室溫就轉移溶液并定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：②③．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．