Question

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。

(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，此反應(yīng)中濃硫酸顯_______性；

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________；

(3)若試管②中的試劑為酸性 KMnO4溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，則說(shuō)明生成的氣體具有_____性；

(4)若試管中②的試劑是硫化氫水溶液，寫出反應(yīng)方程式__________________；

(5)試管③中的試劑為_____，其作用是______，反應(yīng)的離子方程式是_________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 強(qiáng)氧化性和酸性 品紅溶液褪色 還原 2H2S+SO2=3S↓+2H2O NaOH 溶液 吸收尾氣 SO2+2OH- =+H2O

【解析】

加熱條件下，Cu和H2SO4(濃) 反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O；根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)解答。

(1).加熱條件下，Cu和H2SO4(濃) 反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，2mol H2SO4參與反應(yīng)時(shí)，1 molH2SO4化合價(jià)沒(méi)變，1mol H2SO4中S化合價(jià)由+6降為+4，所以該反應(yīng)表明濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為:：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性和強(qiáng)氧化性；

(2).二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能漂白品紅溶液而使品紅溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，故答案為：品紅溶液褪色；

(3).酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，而二氧化硫能使其褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性；故答案為：還原；

(4).二氧化硫具有氧化性，硫化氫具有還原性，所以二氧化硫與硫化氫水溶液反應(yīng)的方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

(5).二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，且能造成酸雨，不能直接排放，需用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收，二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)毒的亞硫酸鈉和水，其離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH-=+H2O，故答案為：NaOH溶液；尾氣吸收；SO2+2OH-=+H2O。