【題目】下列說(shuō)法或表示正確的是

A.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周?chē)嚯x相等且緊鄰的Na＋共有12個(gè)

B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子

C.熔點(diǎn)：MgBr2<SiCl4<SiC

D.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，所以沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸

【答案】A

【解析】

氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點(diǎn)和面心；手性碳原子指與碳相連的4個(gè)基團(tuán)均不一樣；晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低。

A．氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)Na＋周?chē)嚯x相等且緊鄰的Na＋共有12個(gè)，故A正確；

B．手性碳原子指與碳相連的個(gè)基團(tuán)均不一樣，由酒石酸的結(jié)構(gòu)式可知，中間2個(gè)碳原子均是手性碳原子，2號(hào)碳上連接的是氫、羥基、羧基、－CHOH－COOH，故B錯(cuò)誤；

C．晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgBr2是離子晶體，SiCl4是分子晶體，SiC是原子晶體，故熔點(diǎn)：SiCl4<MgBr2< SiC，故C錯(cuò)誤；

D．鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸同為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量一樣，互為同分異構(gòu)體，分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低，所以沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸<對(duì)羥基苯甲酸；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2═2AgCl。

（1）寫(xiě)出該電池工作時(shí)的兩極反應(yīng)：負(fù)極：___；正極：___。

（2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole﹣時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少___mol離子；交換膜右側(cè)溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1molL-1（忽略溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；

②在三頸瓶里裝15 mL甲苯；

③裝好其他藥品，并組裝好儀器；

④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；

⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；

⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866 g·cm－3，沸點(diǎn)為110.6 ℃；硝基苯的密度為1.20 g·cm－3，沸點(diǎn)為210.9 ℃)

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30 ℃左右，如果溫度過(guò)高，產(chǎn)生的后果是__________________________。

(2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。

(3)L儀器名稱是________，進(jìn)水口是________。

(4)寫(xiě)出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類(lèi)型為：________。

(5)分離產(chǎn)品方案如下：

操作1的名稱是________。

(6)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說(shuō)明Si的非金屬性比C強(qiáng)

B.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵

D.第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，有下列五種溶液：A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（3）比較溶液A、C中c(NH4+)的大小關(guān)系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常溫下，測(cè)得溶液B的pH=，則CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是

A.溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B.NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離

C.1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA

D.該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是 (　　)

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-) 增大

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