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有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。試回答：

(1)該生的操作方法是否正確?

(2)如不正確請說明理由，并分析是否一定有誤差產生。

(3)若用此法分別測定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH，結果會怎樣?

思路解析：(1)pH試紙用于測定溶液的pH，不能將其潤濕，否則，測得的是稀釋后溶液的pH，引起誤差。

(2)pH試紙潤濕是否會引起測定誤差，關鍵是取決于待測溶液的性質，若待測液為中性溶液，潤濕后c(H+)不變，不會引起誤差；若待測液為堿溶液或酸溶液，由于潤濕會引起c(OH-)或c(H+)變化，從而引起pH變化，測定會有誤差。

(3)由于在稀釋過程中，H3PO4繼續(xù)電離產生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中的c(H+)大，故測H3PO4的pH較H2SO4小。

答案：(1)不正確。

(2)若溶液不顯中性，則H+或OH-被稀釋，測出的值不為原溶液的pH；不一定有誤差，當溶液為中性時則不產生誤差。

(3)測得H3PO4的pH較H2SO4小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→
C
C
→D→
B
B
→
A
A
→
G
G
→F；
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶內溶液的顏色變化
錐形瓶內溶液的顏色變化
_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是
D
D
；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為
0.00
0.00
mL，終點讀數
26.10
26.10
mL；
（5）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：
滴定次數 待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL		 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（6）有一學生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①該學生的操作是
錯誤
錯誤
（正確或錯誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
．
③若用此法分別測定c（H+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
，原因是
鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化��；
鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化�。�
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

①該學生的操作是__________(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是___________________。

②如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？答_____________________。

③若用此法分別測定［H+］相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以鐵棒、碳棒、導線和氯化鐵溶液為用品設計原電池。

負極材料為_______________，電極反應式為_______________；

正極材料為_______________，電極反應式為_______________；

電池總反應式為______________________________________________________。

(3)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

①反應的熱化學方程式為__________________。

②又已知H2O(l)H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是_________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省西安市遠東第一中學高二12月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

⑴有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
①這種錯誤操作     （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差。
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是           。
⑵、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號 _____________

序號
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
石芯
（乙）
B
酸
堿
酚酞
（甲）
C
堿
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
堿
酚酞
（乙）
⑶、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是                 。
A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D. 滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標準液潤洗堿式滴定管
⑷、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸。逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中。開始時讀數及恰好反應時鹽酸的讀數見下表。
實驗
編號
待測氫氧化鈉溶液體積（mL）
滴定開始讀數（mL）
滴定結束讀數（mL）
消耗鹽酸體積（mL）
①
25．00
0．02
26．40
 
②
25．00
0．04
25．81
 
③
25．00
0．03
25．78
 
④
25．00
0．20
25．96
 
 試計算待測的氫氧化鈉的物質的量濃度=                   .

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科目：高中化學 來源：2010年河北省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是              。

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

   ②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

   ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

  ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

  ⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確

  （2）有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時他先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

①該學生的操作         （填“正確”或“不正確”），如不正確，請分析是否一定有誤差并說明理由（若正確則此問不用作答）                                   

                                                                       。

②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是           ，原因是                                                        。

 

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