20．一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則下列說法中錯誤的是（　　）
A．可能是不同的分子與原子B．可能是不同的離子
C．可能是一種離子和一種分子D．可能是某位素的同位素原子

分析 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有：分子、原子、離子，在分子和原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，對于離子來說質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是不相同的．

解答 解：A．兩種不同的分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能均相等，如：H2O分子和NH3分子都含有10個質(zhì)子，10個電子，故A正確；
B．不同的離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能均相等，如：F-和OH-，故B正確；
C．一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等，因為對于分子來說質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是相等的，對于離子來說質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是不相等的，所以一種分子和一種離子要么質(zhì)子數(shù)相等，要么電子數(shù)相等，不可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，故C錯誤；
D．同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)肯定相等，如：12C、13C，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查了分子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算，難度不大，要熟記對于分子和原子來說質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，對于離子來說質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．在一只小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）實驗中玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)．
（3）通過玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯黏結(jié)在一起現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（　　）
A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
B．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知25°C時，某濃度NaCN（氰化鈉）溶液pH=11，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．HCN的電離方程式：HCN?H++CN-
B．NaCN是一種弱電解質(zhì)
C．NaCN溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CN-）
D．0.1mol•L-1NaCN溶液中：c（CN-）+c（HCN）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉛塵污染對人體危害極大，為了減少鉛塵污染，各國都在推廣使用無鉛汽油．所謂無鉛汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基鉛做抗震劑添加于汽油中，用于提高汽油的辛烷值．甲基叔丁基醚可通過如下方法合成：
（CH3）3CBr$→_{C_{2}H_{5}OH}^{NaOH}$A$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$B$→_{△}^{水}$（CH3）3COH$\stackrel{a}{→}$（CH3）3CONa$\stackrel{CH_{3}I}{→}$（CH3）3COCH3．
資料支持：
①ROSO3H（R表示烴基）$→_{△}^{水}$ROH
②+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$
試回答下列問題：
（1）中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2，物質(zhì)a的化學(xué)式：Na．
（2）與產(chǎn)物甲基叔丁基醚互為同分異構(gòu)體且與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有：8種．
（3）已知由A生成B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2C=CH2+H2SO4（濃）→（CH3）3COSO3H
（4）請用流程圖表示以苯酚為唯一有機原料合成（無機試劑任選）．
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4----腐蝕品B．CH4---易燃液體
C．白磷---易自燃物品D．HClO---氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（　�。�
XYZ
ANaAlO2鹽純凈物
B膠體分散系混合物
CAl2O3兩性氧化物氧化物
D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于下列常見化學(xué)原理的認識錯誤 的是（　�。�
A．明礬可用作凈水劑
B．酒精可用于殺菌、消毒
C．碳酸鈣是陶瓷文物的主要成分
D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1（“•”表示形成共價鍵所提供的電子）寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJ•mol-1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗甲乙丙
初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
平衡時n（X）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v（A2）=0.125mol/（L．min）．
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為4．
③三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是ADE（填序號）．
A．α1+α2=1             B．α3＜α1             C． n2＜n3＜1.0mol
D．P3＜2P1=2P2       E． Q1+Q2=d           F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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