Question

12．聚合硫酸鐵（PAFC）簡(jiǎn)稱聚鐵，是一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m（n＞2，m≤10）．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①抑制Fe²⁺水解；②提高H₂O₂的氧化能力（或促進(jìn)Fe²⁺被氧化）．
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m的化學(xué)方程式為2mFeSO₄+mH₂O₂+（1-0.5n）mH₂SO₄=[Fe₂（OH）n（SO₄）_（3-0.5n）]_m+（2-n）mH₂O．
（4）測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過(guò)量酸中，先用過(guò)量SnCl₂將Fe³⁺還原成 Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K₂Cr₂O₇溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe²⁺．此過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)為：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-=Hg₂Cl₂↓+SnCl₆^2-
Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①寫出過(guò)量的SnCl₂和Fe³⁺反應(yīng)生成 Fe²⁺和SnCl₆^2-的離子方程式：Sn²⁺+2Fe³⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-；
②用HgCl₂除去過(guò)量的SnCl₂的目的是防止滴定過(guò)程中由于Sn²⁺同時(shí)還原Cr₂O₇^2-而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差；
③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.5%．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚鐵，在硫酸亞鐵溶液中加入濃硫酸調(diào)節(jié)PH值，用雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，利用鐵離子水解，再與硫酸根結(jié)合生成聚鐵，進(jìn)而得到固態(tài)聚鐵，
（1）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）根據(jù)亞鐵離子在溶液中易水解，所以加酸可以抑制亞鐵離子的水解，同時(shí)酸性條件下雙氧水的氧化性增強(qiáng)；
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m，反應(yīng)物為：FeSO₄、H₂O₂、H₂SO₄，生成物為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m，亞鐵離子化合價(jià)從+2升高1價(jià)變?yōu)?3價(jià)鐵離子，由于產(chǎn)物[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m中含有m個(gè)鐵離子，則化合價(jià)至少升高m價(jià)，雙氧水中O元素從-1價(jià)較低為-2價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，雙氧水中含有2個(gè)O原子，至少降低2價(jià)，所以化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2m，硫酸亞鐵的系數(shù)為2，雙氧水的系數(shù)為m，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)的方程式；
（4）①根據(jù)題意，過(guò)量的SnCl₂和Fe³⁺反應(yīng)生成 Fe²⁺和SnCl₆^2-，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可書寫反應(yīng)的離子方程式；
②根據(jù)Sn²⁺能夠還原Cr₂O₇^2-而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差進(jìn)行判斷；
③根據(jù)關(guān)系式6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-計(jì)算出亞鐵離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水后，亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）根據(jù)制取流程可知，下一步需要加入雙氧水氧化亞鐵離子，雙氧水在酸性條件下氧化性增強(qiáng)，所以加入濃硫酸后可以提高雙氧水的氧化能力；亞鐵離子在溶液中容易發(fā)生水解，加入濃硫酸增大溶液中氫離子，可以抑制Fe²⁺水解，
故答案為：抑制Fe²⁺水解；提高H₂O₂的氧化能力（或促進(jìn)Fe²⁺被氧化）；
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m，反應(yīng)物為：FeSO₄、H₂O₂、H₂SO₄，生成物為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m，亞鐵離子化合價(jià)從+2升高1價(jià)變?yōu)?3價(jià)鐵離子，由于產(chǎn)物[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m中含有m個(gè)鐵離子，則化合價(jià)至少升高m價(jià)，雙氧水中O元素從-1價(jià)較低為-2價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，雙氧水中含有2個(gè)O原子，至少降低2價(jià)，所以化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2m，硫酸亞鐵的系數(shù)為2，雙氧水的系數(shù)為m，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，配平后的方程式為：2mFeSO₄+mH₂O₂+（1-0.5n）mH₂SO₄=[Fe₂（OH）n（SO₄）_（3-0.5n）]_m+（2-n）mH₂O，
故答案為：2mFeSO₄+mH₂O₂+（1-0.5n）mH₂SO₄=[Fe₂（OH）n（SO₄）_（3-0.5n）]_m+（2-n）mH₂O；
（4）①過(guò)量的SnCl₂和Fe³⁺反應(yīng)生成Fe²⁺和SnCl₆^2-，鐵離子化合價(jià)從+3變?yōu)?2，化合價(jià)降低1價(jià)；SnCl₂中Sn元素化合價(jià)從+2變?yōu)镾nCl₆^2-中的+4，化合價(jià)升高2價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2，所以鐵離子的系數(shù)為2，Sn²⁺的系數(shù)為1，配平后的反應(yīng)方程式為：Sn²⁺+2Fe³⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-，
故答案為：Sn²⁺+2Fe³⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-；
②Sn²⁺能夠被Cr₂O₇^2-氧化，所以為防止滴定過(guò)程中由于Sn²⁺同時(shí)還原Cr₂O₇^2-而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差，需要用HgCl₂除去過(guò)量的SnCl₂，
故答案為：防止滴定過(guò)程中由于Sn²⁺同時(shí)還原Cr₂O₇^2-而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差；
③氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等，亞鐵被氧化成鐵離子，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，根據(jù)電子守恒可得：
      6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，
      6mol  1mol
       n   0.1000mol/L×0.0128L
         
則：n=$\frac{6mol×0.1000mol/L×0.0128L}{1mol}$=0.00768mol，
故聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.00768mol×\frac{100mL}{20mL}×56g/mol}{10.00g}$×100%=21.5%，
故答案為：21.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及了元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的配平等知識(shí)，試題綜合性較強(qiáng)，充分考查了的學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，是一道質(zhì)量較高的題目．