20．下列溶液中能用區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清的石灰水    ②溴水     ③氯化鋇溶液    ④品紅溶液．
A．①②B．③④C．②④D．全部

分析 SO2和CO2均為酸性氧化物，但SO2具有還原性、漂白性，以此來解答．

解答 解：①因SO2和CO2均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則不能鑒別；
②因二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，觀察到溴水顏色變淺或消失，而二氧化碳與溴水不反應(yīng)，則能鑒別；
③因SO2和CO2均不與氯化鋇溶液反應(yīng)，則不能鑒別；
④因二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，而二氧化碳不能，則能鑒別；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
XH、YN、ZO、WNa
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為，（或）．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Na2SO4的化學式量為142，則500mL1.0mol•L-1 Na2SO4溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為（　　）
A．35.5gB．71gC．119gD．142g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用A．質(zhì)子數(shù)  B．中子數(shù)  C．核外電子數(shù)  D．最外層電子數(shù)  E．電子層數(shù)，填寫下列空格．
（1）原子種類由A、B決定；
（2）元素種類由A決定；
（3）元素有無同位素由B決定；
（4）元素的化學性質(zhì)主要由D決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物．根據(jù)框圖，回答問題：

（1）④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，⑧的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（2）B為有支鏈的有機化合物，B 的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)能生成三種烯烴：其中一種（D1）為“反-2-丁烯”；則另外兩種（D2、D3）的結(jié)構(gòu)簡式分別為、CH2=CHCH2CH3；
（3）A的分子式為：C8H16O2；J的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
反應(yīng)⑤：CH3CH=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH=CHCH2OH+NaCl；
反應(yīng)⑦的第一步：CH3CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（5）與H具有相同官能團的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH CH2=C（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．6.4g銅與過量硝酸（8mol/L，50mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO和NO2，反應(yīng)后溶液中含有H+ 0.05mol．（假定反應(yīng)前后溶液體積不變），下列說法不正確的是（　�。�
A．NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：5
B．反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15 mol
D．上述過程轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．與B．和
C．${\;}_{1}^{1}$H2和${\;}_{1}^{2}$H2D．H2O與H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值20和A值40
（2）X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族；
（3）寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大，其中A是宇宙中含量最豐富的元素，其原子核內(nèi)可能無中子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三個能級，且三個能級上的電子數(shù)均相同；D和E分別是地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素；F的最高正價與最低負價代數(shù)和為4；另有一種元素G，其一價陽離子的M層電子排布達到全充滿．
試根據(jù)上述信息回答：
（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1
（2）B與F形成一種非極性分子的電子式為
（3）BD2所形成晶體的類型為分子晶體，其重要應(yīng)用在于人工降雨 （列舉一種）．
（4）C的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物對應(yīng)水化物為乙，二者反應(yīng)的產(chǎn)物為丙．常溫時，以下3種溶液：①pH=10甲溶液②pH=4乙溶液③pH=4丙溶液，則三種溶液中由水電離出的 c（H+）之比為1：1：106
（5）將10.8g的E與足量的Fe203在一定條件下引燃并充分反應(yīng)，共產(chǎn)生118.62kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為2Al（s）+Fe2O3 （s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol．

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