金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni
B、電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C、電解后，溶液中存在的離子只有Fe2+ 和Zn2+
D、電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部形成陽(yáng)極泥
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒計(jì)算分析；
C．精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中一定含有Ni2+；
D．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥．
解答： 解：A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni-2e-=Ni2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，故A錯(cuò)誤；
B．電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故B錯(cuò)誤；
C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C錯(cuò)誤；
D．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱分析解答，知道陽(yáng)極泥成分，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．E是有香味的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的電子式
 
、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、空間構(gòu)型
 
．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①
 
；反應(yīng)類型
 
．②
 
；反應(yīng)類型
 
．⑤
 
；反應(yīng)類型
 
．
（4）請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出B、F在生活中的用途：B
 
、F
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用多種方法來(lái)鑒別物質(zhì)的情況，其中完全正確的選項(xiàng)是（　�。�
 需鑒別物質(zhì)所加試劑或方法
方法1方法2
A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱
BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZn
CNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4
D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無(wú)色酚酞
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中t1＞t2）：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
A、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol
C、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
D、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2、H2O各1.2mol．試回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
．其中分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面內(nèi)的物質(zhì)的系統(tǒng)命名的名稱為
 
．
（4）如該烴和溴化氫加成只能生成一種產(chǎn)物，則滿足該要求的該烴有
 
種．
（5）如該烴使溴水褪色分子組成含有兩個(gè)甲基，則滿足該要求的該烴有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，RO
 
x-
3
與氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3x-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．從而可知在RO3x-中，元素R的化合價(jià)為（　　）
A、+4B、+5C、+6D、+7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v正（CO）=v逆（H2O）
B、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C、生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D、1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能--“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物（CH4?nH2O）．其形成過(guò)程是：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．這種“可燃冰”的晶體類型是（　�。�
A、離子晶體B、分子晶體
C、原子晶體D、金屬晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、X的能量一定高于M
B、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C、Y的能量一定高于N
D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案