19．人民網(wǎng)北京2015年12月1日電，為了應(yīng)對持續(xù)的霧霾天氣，京津冀區(qū)域多個城市迅速啟動應(yīng)急響應(yīng)，落實應(yīng)對措施．霧霾成分中含有氮的氧化物，利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O制作如圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染．下列有關(guān)該電池的說法一定正確的是（　　）
A．電極乙為電池負極
B．離子交換膜為質(zhì)子交換膜
C．負極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
D．28.0L（標準狀況）NO2完全處理，轉(zhuǎn)移5mol電子

分析 A．NH3在反應(yīng)中失電子，則NH3在所在的電極為負極，NO2所在的電極為正極；
B．溶液中電解質(zhì)為KOH；
C．負極上氨氣失電子生成氮氣；
D．在標準狀況下NO2是液體．

解答 解：A．NH3在反應(yīng)中失電子，則NH3在所在的電極為負極，NO2所在的電極為正極，所以電極甲為電池負極，故A錯誤；
B．溶液中電解質(zhì)為KOH，氫氧根離子向負極移動，所以應(yīng)該是陰離子交換膜，故B錯誤；
C．負極上氨氣失電子生成氮氣，其電極方程式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故C正確；
D．在標準狀況下NO2是液體，無法計算NO2的物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握原電池中正負極的判斷和電極方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗設(shè)計實驗?zāi)康?/TD>
A分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應(yīng)的劇烈程度比較鈉、鉀元素的金屬性強弱
B將兩塊相同的鋁片放入不同濃度的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率驗證H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素
C將少量溴水加入碘化鉀溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色比較溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性性強弱
D向硅酸鈉溶液中加入稀硫酸，觀察是否有
沉淀生成		比較硫元素和硅元素的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將等物質(zhì)的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），平衡時混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
A．33%B．40%C．50%D．67%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①乙醇在空氣中燃燒
②由乙炔制氯乙烯
③乙醇與濃硫酸在140℃共熱的主要反應(yīng)
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
⑥實驗室制乙烯
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑧苯酚使?jié)怃逅儼咨珳啙幔?br />（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑧；屬于加成反應(yīng)的是②⑤；屬于消去反應(yīng)的是⑥⑦；
（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
⑧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C16H16O2的某芳香族化合物A，能在酸性條件下水解生成B和C，B在一定條件下可氧化生成C．則A的結(jié)構(gòu)式可能有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．1種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，酸性最強的是（　�。�
A．0.01mol/L的鹽酸B．0.01mol/L的醋酸溶液
C．c（H+）=10-3mol/L的溶液D．c（OH-）=10-1mol/L溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0
②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應(yīng)條件，一段時間后再次平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．前5min反應(yīng)的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
B．T℃時反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36
C．10min時改變反應(yīng)條件可能是降低溫度
D．若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達到平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液更合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看活塞是否回到原位，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率由大到小的順序為D＞C＞B＞A．
③反應(yīng)速率由D到A逐漸變化的原因是：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，（填“增大”或“減小”）反應(yīng)速率逐漸減慢．（填“加快”或“減慢”）
④計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（　�。�
選項ABCD
物質(zhì)CaCl2     H2O2     AlCl3    NH4Cl
所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵    共價鍵   離子鍵離子鍵、共價鍵
所屬化合物類型離子化合物  共價化合物  離子化合物  共價化合物
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案