Question

（2011?內(nèi)江三模）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應Si（s）+4HCl（g）?SiCl₄（g）+2H₂（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�

A．使用過量的HCl或降低溫度都可以提高Si的轉化率

B．若反應開始時Si為1 mol，則達平衡時，放出熱量為QkJ

C．若單位時間內(nèi)生成xmolH₂的同時，生成xmolHCl，則反應達到平衡狀態(tài)

D．達到平衡后，若增大壓強，則v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析：A、根據(jù)影響化學平衡移動的因素：濃度和溫度知識來回答；
B、根據(jù)熱化學方程式的含義：當方程式中的反應物按照系數(shù)完全消耗時所放出的熱量即為反應的焓變；
C、根據(jù)正逆反應速率相等來確定反應是否達到化學平衡狀態(tài)；
D、增大壓強，對于氣相反應來說，正逆反應速率均會加快，平衡向著氣體體積減小的方向進行．

解答：解：A、使用過量的HCl或降低溫度都可以使化學平衡正向移動，從而提高Si的轉化率，故A正確；
B、反應開始時Si為1mol，則達平衡時，Si的消耗量不足1mol，所以放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、若單位時間內(nèi)生成xmolH₂的同時，生成xmolHCl，則正逆反應速率不相等，不是平衡狀態(tài)，如果是單位時間內(nèi)生成xmolH₂的同時生成2xmolHCl，則達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、達到平衡后，若增大壓強，則v_正增大，v_逆增大，平衡向正反應方向移動，故D錯誤．
故選A．

點評：本題涉及化學反應速率的影響因素和化學平衡狀態(tài)的判斷知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．