Question

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。

（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。

（2）該溶液中NaOH的質量分數為________。

（3）從該溶液中取出10 mL，溶液的密度為________，含NaOH的物質的量為________。

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。

（5）標準狀況下，1.7 g NH3標準狀況下________ L H2S含有相同數目的氫原子。

（6）某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。

Answer 1

【答案】 6.1 mol·L－1 20% 1.219 g·mL－1 0.061mol 0.61 mol·L－1 3.36 64 g·moL－1 32

【解析】24.4gNaOH的物質的量為=0.61mol，溶液質量為100mL×1.219g/mL=121.9g。

(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為=6.1mol/L，故答案為：6.1mol/L；

(2)該溶液中NaOH的質量分數為×100%=20%，故答案為：20%；

(3)溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質的量濃度、質量分數、密度與原溶液相等，故溶液的物質的量濃度、質量分數、密度分別為6.1mol/L、20%、1.219g/mL，該10mL溶液中氫氧化鈉的物質的量為原溶液中的，為0.061mol，故答案為：1.219g/mL； 0.061mol；

(4)取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為=0.61mol/L，故答案為：0.61mol/L；

(5)氨氣物質的量為=0.1mol，標況下氨氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，與之含有氫原子數目相等的硫化氫的物質的量為=0.15mol，體積為：0.15mol×22.4L/mol =3.36L，故答案為：3.36；

(6)設該氧化物摩爾質量為M，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，即×22.4L/mol=0.448L，解得M=64g/mol；MR+32=64，則MR=32；故答案為：64gmol-1 ；32。