Question

19．有_aA、_bB、_cC、_dD四種元素，原子序數(shù)均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5．已知A、B、C最外層電子數(shù)總和大于D最外層電子數(shù)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）下表中實線表示元素周期表的部分邊界，請先用實線不全元素周期表邊界，然后把題中所述元素填入相應(yīng)置．   
（2）元素B的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，由B和D形成的化合物在工業(yè)上常用殺菌劑，寫出該化合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．
（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式可表示為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與C的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 _aA、_bB、_cC、_dD四種元素，原子序數(shù)均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5，說明四種元素原子序數(shù)依次相差5，A、B、C最外層電子數(shù)總和大于D最外層電子數(shù)，則a=2、b=7、c=12、d=17，所以A是He、B是N、C是Mg、D是Cl元素，
（1）主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（2）B是N元素，氮氣分子中N原子之間存在氮氮三鍵；B、D形成的化合物是NCl₃，NCl₃和水反應(yīng)生成氨氣和HClO；
（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Mg（OH）₂、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO₄，二者反應(yīng)生成高氯酸鎂和水；
（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液是硝酸，稀硝酸和Mg反應(yīng)時B被還原到最低價，則B元素的生成物是硝酸銨，同時鎂生成硝酸鎂．

解答 解：_aA、_bB、_cC、_dD四種元素，原子序數(shù)均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5，說明四種元素原子序數(shù)依次相差5，A、B、C最外層電子數(shù)總和大于D最外層電子數(shù)，則a=2、b=7、c=12、d=17，所以A是He、B是N、C是Mg、D是Cl元素，
（1）主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，He位于第一周期0族、N元素位于第二周期第VA族、Mg元素位于第三周期第IIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，其在周期表中的位置分別為，
故答案為：；
（2）B是N元素，氮氣分子中N原子之間存在氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；B、D形成的化合物是NCl₃，NCl₃和水反應(yīng)生成氨氣和HClO，反應(yīng)方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO，
故答案為：N≡N；NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO；
（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Mg（OH）₂、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO₄，二者反應(yīng)生成高氯酸鎂和水，離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液是硝酸，稀硝酸和Mg反應(yīng)時B被還原到最低價，則B元素的生成物是硝酸銨，同時鎂生成硝酸鎂，化學(xué)方程式為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，故答案為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)，涉及化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．