A. | x-2,NaR | B. | 2x,NaR | C. | x-2,Na2R | D. | x+2,Na2R |
分析 根據(jù)元素R的離子R2-可知該元素的原子在化學(xué)變化中得2個(gè)電子,呈-2價(jià),再由鈉元素呈+1價(jià),根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可寫出元素R與鈉元素形成化合物的化學(xué)式;由R2-離子核外電子數(shù)x與R原子核外電子數(shù)關(guān)系及原子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),可求出R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù).
解答 解:由R元素的離子符號(hào)R2-可知,該元素的原子得2個(gè)電子后形成R2-離子;根據(jù)R2-的核外有x個(gè)電子,可判斷R元素原子核外電子數(shù)為x-2,則R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=x-2;
由R元素的離子符號(hào)R2-可知,該元素在化學(xué)變化中呈-2價(jià),而鈉呈+1價(jià),因此兩元素形成化合物的化學(xué)式可表示為Na2R,
故選C.
點(diǎn)評(píng) 解答此題時(shí)需要具有的基礎(chǔ)知識(shí):原子得電子形成帶負(fù)電的陰離子,原子失電子形成帶正電的陽離子,帶電數(shù)與得失電子數(shù)相等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化 學(xué) 鍵 | H-H | I-I | H-I |
斷開或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)的能量變化(kJ/mol) | 436 | 151 | 299 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在4ml 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)時(shí)受溴腐蝕致傷,先用苯或甘油洗傷口,再用水洗 | |
C. | 可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體 | |
D. | 容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度,“0”刻度;使用前水洗后滴定管還需潤(rùn)洗,而容量瓶不需要潤(rùn)洗 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用 NaHCO3 溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液 | |
B. | 高錳酸鉀試劑瓶?jī)?nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌 | |
C. | 除去SO2 中少量HCl,將其通入飽和的Na2SO3 溶液 | |
D. | 將NaOH溶液逐滴加入飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí),pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | |
B. | 取c(H+)=0.01mol•L-1的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大 | |
C. | 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO$_4^-$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O | |
D. | 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在:2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在上述溶解過程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過程中發(fā)生的反應(yīng)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4═4 Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O | |
B. | 調(diào)整pH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3除去 | |
C. | Co(OH)2沉淀完全后,溶液中不存在Co2+ | |
D. | Li與Mg在周期表中處于對(duì)角線位置,性質(zhì)有相似性,因此單質(zhì)Li可用電解法回收 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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