3．FeCl3的水溶液顯酸（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

分析 FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，由此分析解答．

解答 解：FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案為：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

點評 本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解”的規(guī)律來分析氯化鐵溶液酸堿性，再結(jié)合鹽類水解的影響因素來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項不正確的是（　�。�
A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4 kJ
D．若用標準狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后退色
（2）請你解釋其中的原因Cl2+H2O=HCl+HClO，生成鹽酸溶液先變紅，次氯酸具有漂白性溶液退色
（3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫出反應(yīng)的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl 和NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4 和Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0 kJ•mol-1則 CO（g）的燃燒熱是-283.0 kJ•mol-1
C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到達平衡時，n（SO2）=0.012mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO2）=0.0070mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是（　　）
①混合氣體的密度
②混合氣體的壓強
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量．
A．①②B．①③C．②③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列描述或表達式正確的是（　�。�
A．反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子
B．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
C．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
D．需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某氯化鎂溶液的密度為1.2g•cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為4.0%，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于（不考慮鎂離子的水解）（　�。�
A．0.5molB．1.0molC．2.0molD．4.0mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

碳酸銨[(NH4)2C03]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是( )

A．碳酸銨分解主要是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B．碳酸銨分解主要是因為外界給予了能量

C．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，可根據(jù)焓變判斷碳銨不能自發(fā)分解

D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案