【題目】常溫下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．根據(jù)Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強

B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變

C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c (Cl－) ＞c (Br－)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．AgCl與AgBr結(jié)構(gòu)相似，Ksp且越大，溶解能力越強。所以，根據(jù)Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強，故A正確；B．Ksp只與溫度有關(guān)，加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變，故B正確；C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中絕大多數(shù)氯離子和溴離子均轉(zhuǎn)化為沉淀物，所以沉淀為有AgBr、AgCl，故C錯誤；D．根據(jù)Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，且銀離子濃度相同，所以在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中c (Cl－)＞c (Br－)，故D正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定�；卮鹣铝�問題：

（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________和______________。

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____________。(保留小數(shù)點后四位)

實驗二： 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L-1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________。

（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

實驗三： 探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72 L CH4 ②3.01×23個氯化氫分子 ③13.6 g硫化氫 ④0.2 mol氨氣。下列對這四種氣體相關(guān)量的比較不正確的是（ ）

A．體積：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①

C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子數(shù)：①>④>③>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g cm-3)配制1 mol/L的稀鹽酸100 ml，配制過程中需要用到的儀器有 ①100 mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒

A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖。某同學(xué)拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：

①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末。則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②為分離出反應(yīng)后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行 操作，該操作需要的玻璃儀器為 。

③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當(dāng)有ag氧化產(chǎn)物生成時，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積為 L(用含a的代數(shù)式表示)。

④該同學(xué)將少量銅片投入制得的含FeCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色。則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時，溶液中：

c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)[

B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質(zhì)的實驗中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 加入過量濃鹽酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-

B. 加入過量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-

C. 加入過量Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、ClO-

D. 加入過量Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?

(1)實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎� 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒。

(2)實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-。可用 的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX 2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y屬于同一周期，Y、Z屬于同一族，Y的原子最外層p亞層中電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)。X原子最外層p亞層中有4個電子。請回答：

（1）X的電子排布式是_________，Y的電子排布式是_________，

（2）YX2的分子式為_________，它的固體是________晶體，是含有________鍵（極性或非極性）的________分子（極性或非極性）；Y氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型是_________。

（3）ZX2的化學(xué)式是_________ ，它屬于________晶體；ZX2的熔沸點比YX2________。

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