20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素．
①X元素的單質(zhì)在Y元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，并生成氣體A．
②Z元素的單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)又生成X元素的單質(zhì)．
③Z元素的原子和Y元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對值為奇數(shù)．
④W元素的原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．
請回答下列問題：
（1）X的元素符號為：H；Z的元素名稱是：鎂．
（2）A的電子式是．
（3）Z的單質(zhì)與A的溶液反應(yīng)的離子方程式Mg+2H++=Mg2++H2↑．
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化學(xué)方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 ①X元素的單質(zhì)在Y元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，并生成氣體A，則X為H元素，Y為Cl元素，A為HCl；
②Z元素的單質(zhì)與HCl溶液反應(yīng)生成氫氣，則Z為金屬元素；
③Z元素的原子和Cl元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對值為奇數(shù)，則Z的最外層有2個電子，所以Z為Mg元素；
④W元素的原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則最外層電子數(shù)為3，所以W為Al元素；
結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律解答．

解答 解：①X元素的單質(zhì)在Y元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，并生成氣體A，則X為H元素，Y為Cl元素，A為HCl；
②Z元素的單質(zhì)與HCl溶液反應(yīng)生成氫氣，則Z為金屬元素；
③Z元素的原子和Cl元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對值為奇數(shù)，則Z的最外層有2個電子，所以Z為Mg元素；
④W元素的原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則最外層電子數(shù)為3，所以W為Al元素；
（1）X的元素符號為：H；Z的元素名稱是：鎂；
故答案為：H；鎂；
（2）A為HCl，HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物其電子式為，
故答案為：；
（3）Mg與HCl溶液反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H++=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H++=Mg2++H2↑；
（4）W為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

點(diǎn)評 本題考查了元素的推斷和元素周期律的應(yīng)用，注意把握元素單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫等，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．KOH和CaCl2既含有離子鍵，又含有共價鍵
B．PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．CO2的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對應(yīng)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．W、X兩元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B．Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵
C．簡單離子半徑由大到小的順序為：Q＞Y＞Z
D．X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa條件下，將0.20mol CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示
（1）利用△H-T△S判斷，該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”“低溫”、或“任何溫度”）．
（2）計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4．CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是AD．
A．壓縮容器體積                   B．將CO（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A．v正（CO）=2v逆（H2）         
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．容器中CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
E．混合氣體壓強(qiáng)不再隨時間變化而變化
（5）若其它條件不變，使反應(yīng)在300℃下進(jìn)行，在上圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計可如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加H2SO4，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3，則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是AgNO3（填化學(xué)式）；
（2）正極電極反應(yīng)的離子方程式是Ag++e-=Ag；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀的質(zhì)量為108g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E 是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO2氧化為F（H2SO4），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G．
③
純A（單質(zhì)）B溶液C固體D固體G溶液
顏色銀白色（粉末狀時為黑色）黃色紅褐色紅棕色淺綠色
依據(jù)以上信息填空：
（1）請寫出E的電子式．
（2）D的化學(xué)式Fe2O3．
（3）請寫出ABCDG所含的同種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
（5）寫出A→B化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（6）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2C≡CH      1-丁炔
C． 間二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

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