【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A.氫氧化鈉與稀鹽酸混合
B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌
C.乙醇燃燒
D.鋅與稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~E五種物質(zhì)都含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為淡黃色固體化合物,B為單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)固體A的名稱為_______________,其常見用途:_______________________________________。(僅舉一例即可)
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→C_____________________________________________________________;
②A→D_____________________________________________________________;
③B→A_____________________________________________________________;
④B→C_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥的氣體正確的是
A | B | C | D |
大理石與鹽酸 | 鋅粒與稀硫酸 | 雙氧水與二氧化錳 | 二氧化錳與氯酸鉀 |
濃硫酸 | 濃硫酸 | 無(wú)水氯化鈣 | 濃硫酸 |
CO2 | H2 | O2 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol·L-1 NaCl溶液240 mL,配制流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)①中稱得________gNaCl。
(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是____________、______________。
(3)某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視,所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)容量瓶在使用之前要__________,具體操作是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上硫化堿法制備Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)的△H<0),某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用此法制備Na2S2O2的裝置與步驟如下,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
I、制備Na2S2O2實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:先組裝儀器,然后________。
步驟2:添加藥品。關(guān)閉K1、K2、K3按圖中所示依固體、溶液順序?qū)⑺杷幤芳尤敫鲀x器。
步驟3:打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1,使硫酸緩慢勻速滴下,導(dǎo)管口有氣泡冒出,pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小。當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),打開K3,關(guān)閉K1、K2。
步驟4:將C中所得溶液加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O2,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。
(1)步驟1中缺少的操作是___________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)為了使SO2盡可能被吸收完全,在不改變裝置C中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可以采取的措施有________(任寫一條)。
(4)裝置C中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度之比約為2:1,若Na2S過(guò)量則C中會(huì)出現(xiàn)淡黃色的渾濁,用離子方程式解釋其原因?yàn)?/span>____________。
(5)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)Na2S2O3產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì),簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________。
II.測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用濃度為0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(6)滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。
(7)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______mL,計(jì)算所得樣品的純度為_________(用含W的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是
A.發(fā)展氫能和太陽(yáng)能
B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學(xué)
D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液(電解質(zhì)均過(guò)量),電解后溶液pH升高的是( )
①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鉀 ④氯化鉀 ⑤硝酸銀 ⑥硫酸鈉
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–,含Al3+約_______________個(gè)。
(2)同溫同壓下,相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為_________,密度之比為_________。
(3)質(zhì)量同為46 g的兩種氣體,NO2和N2O4,物質(zhì)的量之比為________,二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為_______。
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