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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大�。�X＜Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

【答案】A

【解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁(Al)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體，結合轉化關系圖，可得出丙為SO2，丁為H2O，乙為Al2(SO4)3；SO2與戊反應生成H2SO4，則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。

A．丁和戊分別為H2O、H2O2，所含元素種類相同，A正確；

B．簡單離子半徑：O2->Al3+，B不正確；

C．氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<H2S，C不正確；

D．Al3+與S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，D不正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（MnO2·xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結核礦。錳元素在多個領域中均有重要應用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。

（1）Mn在元素周期表中位于___區(qū)，核外電子占據最高能層的符號是___，金屬錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質都可以用“___理論”解釋。

（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。

A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構型

B.根據Mn2+的電子構型可知，Mn2+中不含成對電子

C.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似

（3）在K2MnF6中，MnF62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數為__。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__。

（4）二價錳的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導電，熔點MnO___MnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原因___。

（5）某錳氧化物的晶胞結構如圖：

該錳的氧化物的化學式為___，該晶體中Mn的配位數為____，該晶體中Mn之間的最近距離為___pm（用a、b來表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅在地殼中的含量較高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸鹽的形式存在。高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。下圖為一種工業(yè)上提純硅的路線：

相關信息如下：

a．硼、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

b．有關物質的物理常數見下表：

物質

SiCl4

BCl3

FeCl3

PCl5

Si

SiH4

沸點/℃

57.7

12.8

315

—

2355

-111.9

熔點/℃

-70.0

-107.2

—

—

1410

—

升華溫度/℃

—

—

300

162

—

—

請回答下列問題：

（1）SiCl4的電子式：________________；

（2）寫出①的化學方程式________________________________________；

（3）①SiO2是硅酸鹽玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ______________________________________________________________

②硅能與NaOH溶液反應，但同主族元素金屬鍺(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H2O2存在時，鍺能與NaOH溶液反應生成鍺酸鹽，請寫出化學反應方程式 ______________________________________________________________

（4）用強還原劑LiAlH4在乙醚介質中還原SiCl4，制得高純度的甲硅烷SiH4，SiH4極易水解生成SiO2·nH2O和另一種氣體。寫出SiH4水解的化學反應方程式 __________________________________________________________________

（5）下列有關含硅材料說法正確的是_______________ （填字母）

A. 沸點：SiCl4 > SiH4

B. 金剛砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C. 玻璃、陶瓷、水泥是廣泛使用的三大新型硅酸鹽材料

D. 人工制造的分子篩（一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽），主要用作吸附劑和催化劑等。

E. 鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4

6）粗硅中常含有鐵、硼、磷等雜質，步驟②需在無氧無水環(huán)境下，控制溫度在460℃左右得到SiCl4粗品，欲提純SiCl4，步驟③采用的工藝方法依次是沉降、冷凝和_____________，需收集溫度在_________℃左右的餾分。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是___（填化學式）。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

①工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉－水懸濁液，其目的是__。

②步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__。

③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是__，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是__。

(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應，有CO2氣體放出，總反應的離子方程式是___。

(4)有人設計了圖示方法同時制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉（Na2S2O8），并獲得中國專利。電解過程中，陰極室生成Na2S2O4，a極的電極反應式為__，通過陽離子交換膜的離子主要是Na+，其遷移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據圖像無法計算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性溶液中只有Na＋、CH3OOO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A.該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B.該溶液可由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C.加入NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D.加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B.氫元素與另外一種元素可形成共價化合物或離子化合物

C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增強

D.用中文“（ào）”命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl4的轉化率

B.已知一定溫度下，反應的平衡常數（k）為定值，向已經達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質，若＞k，平衡就要向正反應方向移動

C.反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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