為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：
 

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有：（　�。�
①化學(xué)變化中元素種類是守恒的；②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源．

A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤

 

D

【解析】

試題分析：①化學(xué)變化中元素的原子個(gè)數(shù)不變，種類不變，因此元素種類是守恒的；正確；②物質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，常常會(huì)產(chǎn)生大量的熱，有時(shí)會(huì)有光，因此化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；正確；③在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)常常會(huì)伴隨各種能量的轉(zhuǎn)化，如光能或電能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正確；④有機(jī)物燃燒能夠轉(zhuǎn)化為無機(jī)物，無機(jī)物如二氧化碳和水在光照射時(shí)，在葉綠體內(nèi)通過光合作用也可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，因此可以相互轉(zhuǎn)化；正確；⑤二氧化碳可以制取純堿、尿素、植物的光合作用，因此也是一種重要的資源．正確。

考點(diǎn)：考查二氧化碳新循環(huán)體系中的物質(zhì)變化、能量變化等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．元素周期表中一共有7個(gè)周期和18個(gè)族

B．金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定都小于4

C．質(zhì)量數(shù)不同的兩種原子，一定不互為同位索

D．主族元素X的原子序數(shù)為a，所在周期的元素種數(shù)為b，則與x同族的下一周期的元素Y的原于序數(shù)一定為a+b

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是

A．根據(jù)圖示可推知D為苯酚

B．G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種

C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G

D．A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是 （ ）

 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)步驟

A.

探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液

B.

探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)

將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中

C.

探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴

將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中

D.

探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖

取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C．反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L

D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。

已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①

C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②

S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③

則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH 0（填“>”或“ <”）。

圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為 ；測得B(X1,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1= 。

②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 （填序號(hào)）。

A． 正反應(yīng)速率先增大后減小 B． 逆反應(yīng)速率先增大后減小

C． 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D． 反應(yīng)物的體積百分含量增大

E． 混合氣體的密度增大

③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝ 。

（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。

原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，

總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。

實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：

4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。

②在實(shí)際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇 kg(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在塑料原料加工時(shí)，添加塑化劑(DCHP)可以使其變得較為柔軟，易于加工。塑化劑易溶于有機(jī)溶劑，是一種對(duì)人體有害的一類物質(zhì)。塑化劑的一種制備方法如下：

下列說法正確的是

A．DCHP的分子式為C20H28O4

B．上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C．DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種

D．1molDCHP最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河北省邯鄲市高二7月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，

其原因是_______________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。

實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河北省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為（ ）( mol·L-1)

A．（y – 2x）/a B．（y – x）/a C．（2y – 2x）/a D．（2y – 4x）/a

 

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