Question

（2010?天河區(qū)一模）各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：根據(jù)圖象中的縱橫坐標(biāo)表示的意義，分析某條件改變時(shí)，一個(gè)量隨另外一個(gè)量的變化，若變化趨勢(shì)與圖中一致，則為正確答案．

解答：解：A、CH₃COOH溶液中存在電離平衡，隨著加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）減小，pH逐漸增大，與圖中不符合，故A錯(cuò)誤；
B、因該反應(yīng)中K⁺、Cl^-實(shí)際不參加反應(yīng)，則加入KCl對(duì)平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，鐵離子的濃度不變，與圖中符合，故B正確；
C、恒溫恒壓，加入Ar，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度減�。ǖ刃в跍p壓），化學(xué)平衡朝體積增大方向移動(dòng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，H₂的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，圖中不符合，故C錯(cuò)誤；
D、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則體積、壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中不相符合，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)平衡圖象，明確影響化學(xué)平衡的移動(dòng)因素是解答本題的關(guān)鍵，并注意圖中曲線變化趨勢(shì)的意義來解答．