【題目】括號內物質為雜質，在實驗室中，下列除雜的方法中正確的是

A.溴苯(溴)：加入KI溶液，振蕩，分液

B.乙烷(乙烯)：通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

C.乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸餾

D.乙烯(CO2和SO2)：將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣

【答案】C

【解析】

A. 溴與KI反應生成碘，碘易溶于溴苯，引入新雜質，不能除雜，應加NaOH溶液、分液除雜，A項錯誤；

B. 乙烯與H2加成生成乙烷，引入新雜質，應選溴水、洗氣除雜，B項錯誤；

C. 乙醇不和生石灰反應，水和生石灰反應，通過蒸餾收集得到乙醇，C項正確；

D. 三者均與酸性KMnO4溶液反應，不能除雜，應選NaOH溶液、洗氣除雜，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y>X

B. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵

C. W、Y、Z的單質分別與X2反應時，條件不同產物均不同

D. 如右圖所示實驗可證明非金屬性:Cl>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的性質比較：①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4�、谧罡哒蟽r：Cl＞N＞C�、鄯�(wěn)定性：HCl>HBr>HI�、苓�原性：HCl＞HBr正確的是

A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2LO3所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下，18gH2O所含的分子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，16gO2所含的原子數(shù)為6NA

D. 標準狀況下，11.2L氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰電池是目前用量最大的鉀離子電池,用它作電源按下圖裝置進行電解。通電后。a電極上一直有氣泡產生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐漸轉變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 已知鈷酸鋰電池放電時總反應為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,則Li1-xCoO2作負極,失電子

B. 當外電路中轉移0.2mol電子時,電極b處有2.24LCl2生成

C. 電極d為陰極，電解開始時的電極反應式為Cu+Cl--e-=CuCl

D. 所著電解的進行，U形管1中發(fā)生了如下轉化CuCl+OH-=CuOH+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13 mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17 mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18 mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24 mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36 mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子的結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4與N2的摩爾質量相等

C．等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1∶1

D．等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-1gKb=4.3

D. c點可能存在關系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是 ( )

① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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