【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是:

A. 分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面

D. 稱量時(shí),稱量物質(zhì)放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放出托盤天平的右盤中

【答案】C

【解析】

試題滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好將2×10－2mol的XO4－離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100 mL，所得溶液中SO42-濃度為3mol/L，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D.

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

【題型】單選題
【結(jié)束】
25

【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c(Fe3+)為mol/L

C. 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度

D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0．1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（）

A. 加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大

B. 將該溶液加水稀釋，的比值保持不變

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中心原子采取sp2雜化的是 (　　)

A. NH3B. BCl3C. PCl3D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

I．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉 ②蔗糖 ③純凈的鹽酸 ④金屬鈉 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨

（1）屬于電解質(zhì)的有_____________________。

（2）屬于非電解質(zhì)的有_____。

（3）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_____。

（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有_____。

II.Fe(OH)2長時(shí)間露置于空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為：___________________________。

偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

III．高純度單晶硅可以按下列方法制備:

寫出步驟①的化學(xué)方程式________________________。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示

實(shí)驗(yàn)序號

水的質(zhì)量/g

加入的NaCl質(zhì)量/g

未溶的NaCl質(zhì)量/g

10

2

0

10

3

0

10

4

0.4

下列敘述正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)①所得的溶液為飽和溶液 B. 實(shí)驗(yàn)②所得的溶液為飽和溶液

C. 20℃時(shí)NaCl的溶解度為30g D. 實(shí)驗(yàn)①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

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