Question

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）

A．Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2．則2E1＞E2

C．l0lkPa 時(shí)，2H2 （g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ?mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol

D．H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3  kJ?mol-1，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

Answer 1

A、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜O，故A正確；
B、如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H=H₂ 放出熱量，則2E₁＞E₂，故B正確；
C、H₂的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，故C錯(cuò)誤；
D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤．
故選AB．