8．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CHCH
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH4Cl的電子式：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

分析 A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氯離子為陰離子，其電子式中需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；
D．碳酸氫鈉為弱電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉完全電離，碳酸氫根離子不能拆開，其正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp2雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請回答下列問題：

（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是鹽酸，
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1Ca（ClO）2+4HCl═2Cl2↑+1CaCl2+2H2O
②裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時(shí)間后由于水分子運(yùn)動(dòng)，整個(gè)紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe3+生成，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)（此時(shí)F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電離能（I）數(shù)據(jù)依次為：I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1…
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E在第四周期元素原子中，其所含不成對電子數(shù)最多
回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置為第3周期ⅠA族．
（2）B基態(tài)原子的核外電子排布圖；E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）寫出化合物A2B2的電子式．
（4）D的氫氧化物與化合物CBA反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B與C（碳）、N（氮）相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下面是八個(gè)有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系

請回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中①是取代反應(yīng)，③是加成反應(yīng)．（填反應(yīng)類別）
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：．
（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是．F1的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）F2與F1的關(guān)系為同分異構(gòu)體，上述八個(gè)化合物中，屬于二烯烴的是E，二烯烴的通式是CnH2n-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢
D．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCO2和SO2的混合氣體  ②1.204×1023個(gè)H2S  ③12.8gO2和O3的混合氣體，所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．①B．②C．③D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒中：①12Mg2+ ②Na2-③ ④O2-，核外電子總數(shù)相同的是（　�。�
A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下列物質(zhì)中，含有有機(jī)高分子材料的是C；
A．普通水泥  　　　　B．普通玻璃  　　　　　C．汽車輪胎
（2）生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在．我國最早使用的合金是銅合金（填“銅合金”或“鋁合金”）；
（3）鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但它在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕．請寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+；
（4）某同學(xué)用一顆光亮的鐵釘按圖裝置實(shí)驗(yàn)，數(shù)天后，試管內(nèi)的現(xiàn)象是B．
A．鐵釘不生銹，液面上升
B．鐵釘生銹，液面上升
C．鐵釘生銹，液面下降．

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