Question

（12分）

A．下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表

的      區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化類型為         。

（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）①③兩元素形成的最簡單的化合物與           （寫微粒符號）互為等電子體。

（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___   晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結(jié)合的作用力

為            。

（7） 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分  別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為      。

B．（12分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇 

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃時， K=2.95×10¹¹ 

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃時， K=1.71×10²² 

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=__________________。 

(2)條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是                               (寫出一條即可)。 

(3)在一定壓強下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 

①溫度升高，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[ n（H₂）/n（CO₂）]，對生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下圖的坐標中作圖說明壓強變化對反應(yīng)①的化學平衡的影響。（必須在圖中標明坐標軸所表示的物理量。 

Answer 1

A（共12分，除標1分的外，其余為2分）

（1）s（1分）  （2）平面正三角形   sp²雜化    （3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹

（4） NH₄⁺（1分）  （5）分子晶體（1分）  （6）配位鍵（1分）

（7） 2：1

B.（12分）第（1）小題2分，其余每空1分，共9分。

    (2)反應(yīng)②         廢棄物利用，有利于環(huán)保(合理即可)

    (3)①減小           ②有利

    (4)下圖中任一圖均可。(答案合理即可)