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將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是（　　）

　

A．

Fe（NO3）x中的x為2

　

B．

反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移

　

C．

稀HNO3在反應中只表現氧化性

　

D．

磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化


考點：

氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

反應3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O中，Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答：

解：A．由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A錯誤；

B．N元素的化合價由+5價降低為+2價，則反應中每還原0.4mol氧化劑，就有0.4mol×（5﹣2）=1.2mol電子轉移，故B正確；

C．稀HNO3在反應中生成硝酸鹽和NO，則表現酸性和氧化性，故C錯誤；

D．磁性氧化鐵中的Fe有+2價和+3價，則部分被氧化，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及氧化還原反應中轉移的電子數的關系、原子守恒等時解答本題的關鍵，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法正確的是（　�。�

　 A． Z單質與氫氣反應較Y劇烈

　 B． 最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強

　 C． X單質氧化性強于Y單質

　 D． X與W的原子核外電子數相差9

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科目：高中化學 來源： 題型：


一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是(     )

  A．膠體有丁達爾現象

  B．膠體有布朗運動

  C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥

  D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（　�。�

　

A．

根據化合價Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3

　

B．

CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑

　

C．

Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3

　

D．

SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

常溫下，4.48L N2和O2的混合氣體中所含原子數為0.4NA

　

B．

常溫下，1.0L1.0mol•L﹣1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數為2NA

　

C．

7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA

　

D．

0.1mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：

①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO 

③2F2+2H2O=4HF+O2↑

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有　　（填序號，下同）．H2O被氧化的是　　H2O被還原的是　　．屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是　．

（2）寫出方程式②的離子方程式　．

（3）標出方程式④的電子轉移的方向和數目　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（　�。�

　

A．

NH3

B．

CCl4

C．

SO32﹣

D．

CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）下列各組物質 ①O2和O3  ②12C和14C  ③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

④干冰和SiC   ⑤金剛石和SiO2

它們的晶體屬于分子晶體的是　　，互為同位素的是　　，屬于原子晶體的是　　．

（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子的符號為　　，配位數為　　．

（3）寫出下列方程式

①甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式　　

②苯與液溴在溴化鐵催化劑下反應方程式：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）原子序數11～17的元素，自鈉到氯，電子層數相同，最外層電子數從　　增加到　　，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次　　，核對外層電子的引力逐漸　　，失電子能力逐漸　　，得電子能力逐漸　　，因此，金屬性逐漸　，非金屬性逐漸　　．

（2）元素金屬性的強弱，可以從它的單質與水或酸的反應置換氫的　　程度，以及它的最高價氧化物的水化物的　　強弱來判斷．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的　　強弱，或它的單質跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的　　及氫化物的　　來判斷．

（3）元素的性質隨著原子序數的遞增而呈　　的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律．

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