【題目】下列分子中含有3個(gè)原子核和10個(gè)電子的是（ ）
A.NH3
B.SO3
C.HF
D.H2O

【答案】D
【解析】解：A.1個(gè)氨氣分子含有1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子，共4個(gè)原子核，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)三氧化硫分子含有1個(gè)硫原子和3個(gè)氧原子，共含有4個(gè)原子核，故B錯(cuò)誤；
C.1個(gè)HF含有1個(gè)氫原子和1個(gè)F原子，共含有2個(gè)原子核，故C錯(cuò)誤；
D.1個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，每個(gè)氫原子中有1個(gè)電子，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，所以1個(gè)水分子含有10個(gè)電子，故D正確；
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）

（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生產(chǎn)C的物質(zhì)的量為__________mol．

（2）若開始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=__________mol，y=__________mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量__________（選填一個(gè)編號(hào)）

（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________．

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（4）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較正確的是__________（選填一個(gè)編號(hào)）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比較a和b的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名烴A：_____________________；

烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有________種。

(2)有機(jī)物的系統(tǒng)命名是________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是________。

(3)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

a

h

i

k

b

c

f

j

m

n

d

e

g

（1）表中所列元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______，在短周期主族元素中原子半徑最大是_________，屬于過渡元素的是 ______（該空用字母表示）。

（2）元素g形成單質(zhì)重要用途_______________。

（3）用電子式表示元素d和j形成的化合物的過程_______________________。

（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中,滴加NaOH溶液至過量,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________，____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.單質(zhì)碘
B.氯化鈉
C.水
D.氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中不能用排水法收集的是（ ）
A.H2
B.NH3
C.O2
D.NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）
A.Al
B.Fe
C.Ag
D.Au

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點(diǎn)/℃

57.6

180（升華）

300（升華）

1023

（1）步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_________________（只要求寫出一種）。

（2）步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是________________。

（3）結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是________________。

（4）稱取含Fe2O3和Al2O3的試樣0.2000g，將其溶解在pH=2.0的熱溶液中（50℃左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000 mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的Fe3+，用去18.00 mL。然后將試液調(diào)至pH=3.5，加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，并加熱煮沸，使Al3+與EDTA完全反應(yīng)，再調(diào)試液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）為指示劑，趁熱用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。計(jì)算試樣中Fe2O3和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________（寫出計(jì)算過程）

（已知：EDTA與Fe3+、Al3+、Cu2+均按物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法不正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

A

淀粉溶液（NaCl）

水

滲析

B

CaCO3（CaO）

水

過濾

C

KCl溶液（I2）

酒精

萃取

D

CO2（HCl）

飽和碳酸氫鈉溶液

洗氣

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