17．把a(bǔ)g銅鐵合金粉末投入足量鹽酸中，反應(yīng)完全后過濾．向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀經(jīng)洗滌．干燥．灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%

分析 把a(bǔ)g銅鐵合金粉末投入足量鹽酸中，反應(yīng)完全后過濾，向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀為氫氧化鐵，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中Cu的質(zhì)量，據(jù)此計算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由鐵銅合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵Fe2O3，
即：agFe、Cu→ag Fe2O3，
合金中Cu的質(zhì)量等于氧化鐵中O元素的質(zhì)量，
則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
原合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16×3}{160}$×100%=30%，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
D．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是1mol，其摩爾質(zhì)量為17．
（2）3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中，所有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol，所有的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（3）1.204×1023個NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為3.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：①→CH3-CHO+H2O
②在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，紅外光譜表明B分子中只含有C=O鍵和C-H鍵，C可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；E遇FeCl3溶液顯紫色且能與濃溴水反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是ad（選填序號）
a．B與D都含有醛基
b．B與葡萄糖、蔗糖的最簡式均相同
c．B可以發(fā)生加成反應(yīng)生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．lmol B與銀氨溶液反應(yīng)最多能生成2mol Ag
（2）F→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱：．
②F→G的化學(xué)方程式：．
（5）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式（其中之一）．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種氫
b．不發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色
d．1mol E最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．下列說法正確的是（　�。�
A．霧天行車時，要打開車燈，這時可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
B．把直徑等于2.5微米的顆粒物分散到水中得到膠體
C．把直徑小于2.5微米的顆粒物分散到水中一定得到溶液
D．機(jī)動車尾氣排放物有SO2、NO、NO2，它們都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）用實(shí)驗(yàn)方法探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱．
（2）列舉化學(xué)事實(shí)說明Si、P、S的非金屬性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是（　�。�
A．純凈的二氧化硅具有良好光學(xué)性能，可用于制作光導(dǎo)纖維
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．BaCO3難溶于水，可用作胃透視檢查時的鋇餐
D．NaHCO3受熱易分解，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分析表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，有機(jī)物X是按此規(guī)律排布的第16項(xiàng)，X的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是bd（填代號）．

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅．

①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實(shí)驗(yàn)時，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗(yàn)純度、點(diǎn)燃酒精燈．
（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO．寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4•5H2O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L-1滴定劑 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+．則CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高．

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