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【題目】下列各組離子在指定溶液中,可能大量共存的是( )

A. 加入鋁能放出H2的溶液中:NH4+、Na+Cl、Br

B. 水電離出的c(H+)=1013mol·L1的溶液中:Fe3+K+、CO32SO32

C. 室溫下, Kw/c(H+)=0.1mol·L1的溶液中:Al3+、Na+、SiO32HCO3

D. 使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、K+、ClOSO42

【答案】A

【解析】A. 加入鋁能放出H2的溶液中顯酸性或堿性,在堿性溶液中NH4+不能大量存在,在酸性溶液中,四種離子間不發(fā)生反應,能夠大量共存,故A正確;B. 水電離出的c(H+)=1013mol·L1的溶液顯酸性或堿性,在酸性或堿性溶液中Fe3+CO32能夠發(fā)生雙水解反應,不能大量共存,故B錯誤;C. 室溫下, =0.1mol·L1的溶液顯堿性,在堿性溶液中Al3+、HCO3不能大量存在,故C錯誤;D. 使石蕊變紅的溶液顯酸性,在酸性溶液中Fe2+ClO能夠發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量,下列關系圖正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務.在汽車上安裝三效催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應,生成無毒物質;或者使用新型燃料電池作汽車動力,減少汽車尾氣污染.
(1)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是
(2)當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率.圖表示在其他條件不變時,反應:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.
①該反應的△H0 (填“>”或“<”).
②若催化劑的表面積S1>S2 , 在右圖中畫出c (NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線

(3)在某溫度時,按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

時間/s

0

1

2

3

4

c (NO)(×103 molL1

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c (CO)(×103 molL1

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響,按要求完成以下計算(寫出計算過程,只寫出計算結果的不給分):①計算前2s內的△c (CO2);
②計算前2s內的平均反應速率v (N2);
③計算達到平衡時NO的轉化率.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A. H、 H、 H三種核素的性質不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同,質子數(shù)不同
D.白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是( )
A.電解熔融的氯化鋁制鋁
B.電解熔融的氯化鎂制鎂
C.電解氯化鈉溶液制鈉
D.高溫下用H2還原氧化鎂制鎂

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【題目】下列化學式只代表一種物質分子的是( )

A. CH2Cl2 B. C2H4Cl2 C. C4H10 D. C5H12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元 素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題.
(1)在這 10 種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號).
(2)⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是 . (填化學式)
(3)寫出⑨形成的單質和水反應的離子方程式
(4)寫出①、④元素組成的化合物的電子式是
(5)④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是(填離子符號).
(6)寫出實驗室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為 Mg、Al)是否符合國家質量標準(國 家規(guī)定其中鋁含量不能低于 78%),設計如圖所示裝置進行實驗.
(1)如何檢驗該裝置的氣密性?
(2)合金樣品固體 M 與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是
(3)傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與質量為 a 的合金粉末(固體 M)充分反應,待反應停止后,進入量氣管氣體的體積為 V mL(已折算成標準狀況).若量氣管最大量 為 50mL,則固體 M 中鋁的質量[m(Al)]范圍為
(4)為了準確地測量氫氣的體積,在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中,應注意:①讀數(shù)時 視線與凹液面最低處相平,②
(5)若 a=38mg,V=44.8mL(標準狀況),通過計算可知,該合金中鋁的質量分數(shù)為(精確到小數(shù)點后 1 位).
(6)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸,則反應停止后量氣管內氣體體積(填“>”“<”或“=”)V.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表為元素周期表的一部分.


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


(1)表中元素的非金屬性最強;元素的金屬性最強;元素的單質室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號);
(2)表中元素⑦的原子結構示意圖為
(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為(填寫化學式,下同);
(4)表中元素⑩和最高價氧化物對應水化物的酸性:
(5)表中元素②和⑦最高價氧化物對應水化物的堿性

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