Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H₂O含有9.03×10²³個(gè)H₂O分子
• B、0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH4⁺數(shù)目為0.3×6.02×10²³
• C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³
• D、1mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B．硝酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少；
C．鐵為變價(jià)金屬，反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)可能為+2或+3價(jià)，如果硝酸不足，0.1mol鐵完全反應(yīng)最多失去0.2mol電子；
D．1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)最多得到2mol電子．

解答： 解：A．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積金屬33.6L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的銨根離子的數(shù)目小于0.3×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與硝酸反應(yīng)可能生成0.1mol亞鐵離子，失去的電子為0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D．1mol氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．