下列敘述正確的是（　�。�
A、兩難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
B、某溫度下，向含有AgCl固體的懸濁液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶解度增大，但是溶度積不變
C、兩種不溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
D、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除凈，其濃度為0
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A、溶度積常數(shù)與溶解度的大小比較不一定完全一致，要分子二者的結(jié)構(gòu)是否相似；
B、溶解度是指一定溫度下，固體物質(zhì)在100g溶劑里，達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；
C、沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；
D、難溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡．
解答： 解：A、只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的（如Ag2SO4和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故A錯誤；
B、Ksp的大小與溫度有關(guān)，與難溶電解質(zhì)的量無關(guān)，而溶解度是指一定溫度下，固體物質(zhì)在100g溶劑里，達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，所以某溫度下，向含有AgCl固體的懸濁液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶解度和溶度積都不變，故B錯誤；
C、兩種不溶物的Ksp相差越大，溶解度差別就越大，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，故C正確；
D、難溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀劑將溶液中某一離子除凈，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查溶解度、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，本題難度不大，側(cè)重于對概念的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、
 
23
12
Mg、
 
24
12
Mg和
 
65
29
Cu中共有
 
種元素，
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水制燒堿，在陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH溶液
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，金屬鈉在陰極產(chǎn)生
D、在鍍件上電鍍銀，用銀作陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年12月2日嫦娥三號探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察．長征三號乙運載火箭用的燃料是液態(tài)偏二甲基肼C2H8N2，氧化劑是液態(tài)N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成液態(tài)水放出50kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ?mol-1
B、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ?mol-1
C、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ?mol-1
D、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某課外活動小組設(shè)計的一套制取干燥、純凈氯氣的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）儀器按上圖連接好后，在添加藥品前必須進(jìn)行的實驗操作是
 
．
（2）飽和食鹽水的作用是
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（3）實驗完畢，若先將導(dǎo)氣管從燒杯中移出的后果是
 
；若先移開酒精燈的后果是
 
．某同學(xué)對裝置進(jìn)行改進(jìn)，在Cl2儲氣瓶與燒杯之間連接一個空瓶．空瓶的作用是
 
．
（4）Cl2有毒，聞氣體味應(yīng)特別小心，實驗室聞氣體的正確方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
B、I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C、兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
D、氧化性：MnO2＞IO3-＞I2＞SO42-＞Mn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 

（2）屬于離子化合物的物質(zhì)是
 

（3）由非極性鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、乙炔的電子式：H：C：：：C：H
B、丙烯的結(jié)構(gòu)式：CH3CHCH2
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-COH
D、丙烷分子的球棍模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)己酮是一種重要的化工原料，已知實驗室制備環(huán)己酮的原理為．現(xiàn)用如圖裝置制備環(huán)己酮（部分夾持儀器未畫出）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表（*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：
物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.1（97.8）*0.9624微溶于水
環(huán)己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.0mL環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為
 
（填字母）．
A．一次性加入       B．緩慢加入       C．無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL，則應(yīng)選取
 
（填“100mL”或“250mL”）的三頸瓶．
（3）回流兩小時反應(yīng)完成后，加入適量水，換上冷凝收集裝置后蒸餾，收集95～100℃的餾分A，其主要成分是
 
的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是
 
，冷凝水從冷凝管的
 
（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機(jī)層B．加入氯化鈉固體的作用是
 
．
（6）在有機(jī)層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集
 
（填字母）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A．100.0～102.0℃B．154.0～156.0℃C．160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的兩處錯誤分別是：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案