Question

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是

1. A.
   HCl溶液的體積為80 mL
2. B.
   a的取值范圍為0≤a＜50
3. C.
   當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01
4. D.
   當(dāng)a值為10時(shí)，b值為0.03

Answer 1

C
分析：根據(jù)圖可知，首先發(fā)生的反應(yīng)是中和過量的酸：H⁺+OH^-=H₂O，然后是沉淀兩種金屬離子：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，最后是Al（OH）₃的溶解：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，從橫坐標(biāo)80mL到90mL這段可以求出n（Al（OH）₃）=0.01mol，則n（Al）=n（Al（OH）₃）=0.01mol，所以Al³⁺消耗的NaOH溶液的體積為=0.03l=30mL．
A、沉淀量最大時(shí)，溶液溶質(zhì)為NaCl，此時(shí)加入1mol/L NaOH溶液的體積為80mL，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），計(jì)算出80mLNaOH溶液中n（NaOH），據(jù)此計(jì)算HCl溶液的體積．
B、由圖象可知從橫坐標(biāo)80mL到90mL這段可以求出n（Al（OH）₃）=0.01mol，合金的組成可以采用極限假設(shè)法，當(dāng)金屬全部是金屬鋁時(shí)剩余的酸最多，a的值最大來判斷a得取值范圍．
C、a=30時(shí)，和Mg²⁺反應(yīng)的NaOH溶液為20ml，此時(shí)n（Mg²⁺）=0.01mol，b為氫氧化鎂與氫氧化鋁之和，b=n（Mg²⁺）+n（Al³⁺）．
D、a=10時(shí)，和Mg²⁺反應(yīng)的NaOH溶液為（80-10-30）=40ml，此時(shí)n（Mg²⁺）=0.02mol，b=n（Mg²⁺）+n（Al³⁺）．
解答：根據(jù)圖可知，首先發(fā)生的反應(yīng)是中和過量的酸：H⁺+OH^-=H₂O，然后是沉淀兩種金屬離子：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，最后是Al（OH）₃的溶解：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，從橫坐標(biāo)80mL到90mL這段可以求出n（Al（OH）₃）=0.01mol，則n（Al）=n（Al（OH）₃）=0.01mol，所以Al³⁺消耗的NaOH溶液的體積為=0.03l=30mL．
A、沉淀量最大時(shí)，溶液溶質(zhì)為NaCl，此時(shí)加入1mol/L NaOH溶液的體積為80mL，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以V（HCl）×1mol/L=1mol/L×80mL，所以V（HCl）=80mL，故A正確；
B、假設(shè)鹽酸溶解金屬后不剩，這種情況下，酸恰好與合金反應(yīng)完全，即a=0，通過極值法，當(dāng)合金中完全是鋁時(shí)，因?yàn)槌恋鞟l³⁺需要NaOH溶液的體積為30mL，從圖可知，中和過量的酸所消耗的堿液體積最大為50mL，但是假設(shè)不成立，最大值是不存在的，所以的取值范圍為 0≤a＜50，故B正確；
C、a=30時(shí)，和Mg²⁺反應(yīng)的NaOH溶液為（80-30-30）=20ml，此時(shí)n（Mg²⁺）=1mol/L×0.02L×=0.01mol，b=n（Mg²⁺）+n（Al³⁺）=0.02mol，故C錯(cuò)誤；
D、a=10時(shí)，和Mg²⁺反應(yīng)的NaOH溶液為（80-10-30）=40ml，此時(shí)n（Mg²⁺）=1mol/L×0.04L×=0.02mol，b=n（Mg²⁺）+n（Al³⁺）=0.03mol，故D正確．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁及其化合物的性質(zhì)、結(jié)合圖象計(jì)算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．