【題目】關(guān)于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是(　　)

A.①可用于實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2

B.②實驗中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C.③實驗試管中會生成紅色沉淀

D.用圖④操作可提取碘水中的碘

【答案】A

【解析】

A．首先MnO2固體與濃鹽酸共熱生成氯氣，然后通入飽和食鹽水中除去HCl氣體，再通過濃硫酸進行干燥，氯氣的密度比空氣大，利用向上排空氣法收集氯氣，氯氣會污染空氣，可以用盛有堿石灰的干燥管吸收，故A正確；

B．未反應的氯氣也可以氧化KI中碘離子生成碘單質(zhì)，無法確定是何種物質(zhì)氧化的碘離子，故B錯誤；

C．SCNˉ與Fe3+反應生成絡合物，并不是沉淀，故C錯誤；

D．為防止液體飛濺，分液漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；

綜上所述答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于上述高分子生物材料的說法中正確的是(　　)

A.用于合成維通橡膠的單體是CH2=CF—CF2—CF2—CF3

B.用于合成有機硅橡膠的單體是

C.聚四氟乙烯、有機硅橡膠均可看作加聚反應的產(chǎn)物

D.有機硅橡膠、聚甲基丙烯酸甲酯均可通過縮聚反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）

A. 含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA

B. a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標準狀況下體積為L

C. 電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 常溫下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列說法正確的是(　　)

A.PbO2為還原劑，具有還原性

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

D.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性弱于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是_________。

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.H2Y在電離時為：H2Y+H2OHY-+H3O+

B.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法中正確的是(　　)

①棉花、蠶絲和聚乙烯的主要成分都是纖維素

②甲烷、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應

③等質(zhì)量的乙烷、乙烯、苯充分燃燒，消耗氧氣的量由多到少

④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液

⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO4溶液褪色

A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①②③ D. ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在中學化學實驗中研究和推廣微量化實驗符合綠色化學原則。下列對微量化實驗裝置圖的解讀不正確的是( )

A.二氧化硫性質(zhì)的組合實驗裝置。將稀硫酸擠入干燥管胖肚中，則前端小凹槽內(nèi)三種溶液均能褪色。

B.氨的催化合成裝置。將注射器內(nèi)的氮氣和氫氣緩緩通過加熱的催化劑，即可觀察到蘸有酚酞溶液的棉團變紅。

C.苯與液溴反應的裝置。反應發(fā)生后，青霉素小瓶中產(chǎn)生黃色沉淀，證明該反應為取代反應。

D.氯氣的制備與漂白裝置。前端凹槽內(nèi)放入高錳酸鉀固體，滴入濃鹽酸后，干燥的紅紙不退色，濕潤的紅紙退色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_______________。

a．原子序數(shù)和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___________，氧化性最弱的簡單陽離子是___。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_________________________________________。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式：____________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：____________。

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