Question

（2011?順義區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．將B處的Cr₂O₃加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水CaCl₂可吸收氨氣和水      回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（2）證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是

D中廣口瓶中有紅棕色氣體

，發(fā)生反應(yīng)的方程式是

2NO+O₂=2NO₂

．
（3）E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?!--BA-->

使NO充分轉(zhuǎn)化為NO₂，避免空氣污染

．
（5）氨作為燃料電池燃氣時發(fā)生的總反應(yīng)為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極反應(yīng)式是

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氨的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，據(jù)此來書寫反應(yīng)方程式；
（2）氨氣發(fā)生了催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮；
（3）二氧化氮和水反應(yīng)會獲得硝酸，銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（4）為了保證一氧化氮充分轉(zhuǎn)化為NO₂，所通空氣要緩慢；
（5）燃料電池中，負極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答：解：（1）B中發(fā)生的反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，原理方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）氨氣發(fā)生了催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮，即2NO+O₂=2NO₂  所以D中廣口瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為：D中廣口瓶中有紅棕色氣體；2NO+O₂=2NO₂；
（3）在E中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)會獲得硝酸，金屬銅會和硝酸反應(yīng)，實質(zhì)是：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）為了使使NO充分轉(zhuǎn)化為NO₂，避免空氣污染，在E中要緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?BR>故答案為：使NO充分轉(zhuǎn)化為NO₂，避免空氣污染；
（5）燃料電池中，負極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以氨作為燃料電池燃氣時，負極上是氨氣失電子的過程，
即2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

點評：本題是一道實驗探究題目，考查學(xué)生氨氣的制取和性質(zhì)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．