Question

下述實驗?zāi)苓_到頂期目的是（　�。�

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/TD>
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同條件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B	向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）	滴定其中NaOH含量
C	兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋100倍后，pH相等	證明稀釋前c（X）=10c（Y）
D	測定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小	證明非金屬性Cl＞F

Answer 1

分析：A．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大�。�
B．用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈弱堿性，BaCO₃不溶解；
C．X的pH比Y大l，分別加水稀釋100倍后，pH不可能相等；
D．不能根據(jù)氫化物的酸性比較非金屬性．

解答：解：A．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故A錯誤；
B．用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈弱堿性，BaCO₃不溶解，可用于測量氫氧化鈉的含量，故B正確；
C．X的pH比Y大l，分別加水稀釋100倍后，pH不可能相等，故C錯誤；
D．不能根據(jù)氫化物的酸性比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及溶解度、中和滴定、酸的稀釋以及非金屬性的比較等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的角度和原理，難度不大．