Question

如圖為短周期元素的一部分．A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子．試回答：
（1）A原子的電子排布圖

 

．
（2）短周期元素D與A同主族，D的氫化物的分子構(gòu)型是

 

；B的氫化物分子中，B原子的雜化軌道類型是

 

；B、C、D三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

 

．（填分子式）

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子，且為相鄰的族，最外層電子數(shù)相差1，故A、C原子的p能級(jí)各軌道都應(yīng)填充電子，則A核外電子排布為1s²2s²2p⁴，C的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故A為氧元素，C為Cl元素，B為P元素，據(jù)此解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子，且為相鄰的族，最外層電子數(shù)相差1，故A、C原子的p能級(jí)各軌道都應(yīng)填充電子，則A核外電子排布為1s²2s²2p⁴，C的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故A為氧元素，C為Cl元素，B為P元素，
（1）A為氧元素，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，其電子排布圖為，
故答案為：；
（2）短周期元素D與A同主族，則D為硫元素，氫化物為H₂S，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+

6-1×2

2

=4，S原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為

6-1×2

2

2，故H₂S為V型結(jié)構(gòu)；
B的氫化物為PH₃，P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+

5-1×3

2

=4，P原子采取sp³雜化；
非金屬性P＜S＜Cl，氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H₂S＞PH₃，
故答案為：V型；sp³；HCl＞H₂S＞PH₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、雜化理論與分子構(gòu)型、元素周期律等，題目難度不大，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素．