將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)>c(A-)，則：

（1）混合溶液中c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

（3）混合溶液中，由水電離出的c(OH－)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)。

（4）25 ℃時(shí)，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

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加入適量的硫酸，可使下列的離子濃度減小的是

A．Na+ B．H+ C．CO32- D．Cl-

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2NH3(g)+CO2(g) CO (NH2)2(s)+H2O(g) 在該可逆反應(yīng)中，當(dāng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)時(shí)，體系氣體的平均分子量會(huì)

A、不確定 B、變小 C、不變 D、變大

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下列說(shuō)法中正確的是

A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B．原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

工業(yè)上鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是_____________、_______；

（2）濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是_______________；步驟①②③均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________(填操作名稱)。

（3）步驟③中生成沉淀的化學(xué)方程式是_______________；

（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響？_______________；

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在25 ℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是

A．該溶液一定呈堿性

B．該溶液可能呈酸性

C．該溶液的pH一定是1

D．該溶液的pH不可能為13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中，正確的是

A. B. C. D.

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在酸性溶液中，能大量共存的離子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是

A．25 ℃時(shí)若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，則氨水溶液的pH＝11

B．將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：

c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?/p>

D．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

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