Question

9．在檢驗溶液中SO₄^2-的過程中，下列操作中正確的是（　　）

• A． 先加入稀硝酸，無沉淀產(chǎn)生，然后再加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在
• B． 先加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在
• C． 先加入稀鹽酸，無產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在
• D． 先加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

Answer 1

分析 SO₃^2-、CO₃^2-也能和Ba²⁺生成白色沉淀，故在檢驗SO₄^2-的過程中要注意排除SO₃^2-、CO₃^2- 等離子的影響，據(jù)此分析．

解答 解：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，故在溶液中先加入硝酸，會將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，導(dǎo)致即使原溶液中無SO₄^2-，再加硝酸鋇時也會生成白色沉淀，即此方法不能排除SO₃^2-的
干擾，不能說明原溶液中含SO₄^2-，故A錯誤；
B、先加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO₃或BaSO₃或BaSO₄，再加稀硝酸，則BaCO₃會溶解，但會將BaSO₃氧化為BaSO₄，故白色沉淀不溶解，不能說明原溶液中含SO₄^2-，故B錯誤；
C、先加稀鹽酸，會將SO₃^2-、CO₃^2-均反應(yīng)掉，再加BaCl₂，如果還生成白色沉淀，則說明溶液中含SO₄^2-，故C正確；
D、先加BaCl₂，如果生成白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO₃或BaSO₃或BaSO₄，還可能是AgCl，再加稀鹽酸，BaCO₃或BaSO₃均溶解，但BaSO₄和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO₄^2-，也可能含Ag⁺，故D錯誤．
故選C．

點評 本題比較基礎(chǔ)，但要注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾．