Question

通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H₂需要的

 

來實(shí)現(xiàn)；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過測(cè)定

 

來測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過

 

來測(cè)定．寫出KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)的離子方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,離子方程式的書寫

專題：

分析：通過測(cè)定收集等體積H₂需要的時(shí)間來測(cè)定鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率；
KMnO₄與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、水和二氧化碳，反應(yīng)后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故可通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來測(cè)定該反應(yīng)的速率；
Na₂S₂O₃和H₂SO₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，反應(yīng)后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現(xiàn)渾濁的時(shí)間來測(cè)定該反應(yīng)的速率．

解答： 解：通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H₂需要的時(shí)間來實(shí)現(xiàn)；
在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，反應(yīng)后，溶液的紫紅色顏色會(huì)消失，故可通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來測(cè)定該反應(yīng)的速率；
在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)中，反應(yīng)后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現(xiàn)渾濁的時(shí)間來測(cè)定該反應(yīng)的速率；
KMnO₄與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、水和二氧化碳，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，
故答案為：時(shí)間；溶液褪色所需時(shí)間；出現(xiàn)渾濁的時(shí)間；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的測(cè)定方法，難度不大．要注意通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，測(cè)定時(shí)間是其中的一種．