Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�，再向反�?yīng)后的溶液中通入過量SO₂，溶液變成無色．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
• B、當有22.4 L SO₂參加反應(yīng)時，有2N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• C、上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂
• D、通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強弱的比較,二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：

分析：向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�說明有I₂生成，反應(yīng)方程式為2CuSO₄+4KI=I₂+2CuI↓+2K₂SO₄；
再向反應(yīng)后的溶液中通入過量SO₂，溶液變成無色，碘具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生反應(yīng)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�說明有I₂生成，反應(yīng)方程式為2CuSO₄+4KI=I₂+2CuI↓+2K₂SO₄；
再向反應(yīng)后的溶液中通入過量SO₂，溶液變成無色，碘具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生反應(yīng)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，
A．滴加KI溶液時，I元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以KI是還原劑被氧化，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，所以硫酸銅是氧化劑，則CuI既是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．當有22.4 L SO₂參加反應(yīng)時，不一定有2N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，因為氣體摩爾體積未知，無法計算二氧化硫物質(zhì)的量導致無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；
C.2CuSO₄+4KI=I₂+2CuI↓+2K₂SO₄中氧化性Cu²⁺＞I₂，I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI中氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故C正確；
D．通入SO₂后溶液逐漸變成無色，二者發(fā)生反應(yīng)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，體現(xiàn)了SO₂的還原性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及氧化性強弱比較、基本概念、計算等知識點，注意二氧化硫漂白性、還原性的區(qū)別，易錯選項是B，題目難度不大．